9．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②经查阅资料得知：2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH．
现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示．
已知：E是一种无色透明、有香味的油状液体，F为高分子化合物．
回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是：B羟基   D羧基
（2）写出下列反应的化学方程式⑤
（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2中装置回答下列问题．

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为BC
A．KCl           B．Na₂O₂C．MnO₂D．Na₂CO₃
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$2CH₃CHO+2H₂O
③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为产生砖红色沉淀
（4）实验室制取E经常采用如图3所示的装置，根据图中装置回答下列问题．
①A中盛放浓硫酸，其作用是催化剂，吸水剂
②D中放放饱和碳酸钠溶液溶液，其作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
③球形干燥管C的作用除冷凝外，另一个重要的作用是防止倒吸
④反应结束后D中的现象是液面上层有油状物生成
⑤若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示水分子中所含¹⁸O的化学方程式CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O．

8．如表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②填充模型为； ③能与水在一定条件下反应生成C．
B	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为．
C	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与D反应生成一种有香味的油状物．
D	①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为．

回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的结构简式是CH₂BrCH₂Br．
A与水在一定条件下反应生成C的化学方程式是CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，E的组成符合通式C_nH_2n+2．
当n=C时，这类有机物开始出现同分异构体．
A.2               B.3             C.4           D.5
（3）B具有的性质是B．
A．无色无味液体，密度比水大　          B．有毒，不溶于水
C．与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色          D．任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO₂$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（4）C与D反应生成的产物名称是乙酸乙酯，该反应的反应类型为取代反应或酯化反应．

7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	聚氯乙烯塑料强度大，抗腐蚀性强，可以用来包装需长时间保存的食品
	B．	煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
	C．	油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子材料
	D．	利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

6．下面是生产生活中的常见 有机物的分子式、结构（简）式或名称：①②③④⑤CH₃CH₂OH，⑥C₆H₁₂O₆，⑦CH₃COOH，⑧硬脂酸甘油酯，⑨聚乙烯
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑨
	B．	投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧
	C．	属于高分子材料的是⑧⑨
	D．	既能和NaOH溶液反应又能与NaHCO3溶液反应的是 ⑦

5．分子式为C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂、C₆H₁₂O₂四种物质均属于酯，其碳原子数与同分异构体的关系如图，则y值为（　　）

A．

16

B．

18

C．

19

D．

20

4．下列物质满足条件的同分异构体数目错误的是（不考虑立体异构）（　　）

	分子式或结构简式	满足条件的同分异构体数目
A	C3H7Cl	2种
B	C5H12O	能与金属钠反应的结果有5种
C		一氯代物有2种
D	C5H10O2	能与碳酸氢钠溶液反应的结构有4种

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．2015年科学家首次利用X射线观测到化学反应过渡态的形成．在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO₂分子． 下列关于说法正确的是（　　）

	A．	CO与CO2均为酸性氧化物
	B．	大量CO2的排放可导致酸雨的形成
	C．	CO与O形成化学键过程中有电子转移
	D．	相同条件下，CO的密度比CO2的密度大

2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	第14列元素的最高价氧化物的化学式为RO2
	B．	第2列元素中一定没有非金属元素
	C．	在18列元素中，第3列元素种类最多
	D．	第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

1．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体，在标准状况下的体积为11.2L．
计算：（1）产生的NO、NO₂的物质的量各为多少？
（2）待气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？

20．某研究性学习小组设计了图1装置研究硝酸的性质．
实验一：甲组同学用图1一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO．
（1）装置中a仪器的名称为球形干燥管．
（2）加入硝酸的操作：应先打开活塞A，然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸．当注满后，应关闭活塞A，此时观察到的现象U型管左管中，铜表面有无色气体生成，液面下降，溶液逐渐变为蓝色．待反应一会后若打开活塞A，观察到的现象为在干燥管中看到气体变为红棕色，左管液面上升．
（3）若要收集NO气体，下列收集装置（图2）中合适的是（填序号）C、E．

（4）在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是0.225mol/L．
实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应
（5）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式解释这种现象：浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色的二氧化氮气体（4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O），该气体溶于浓硝酸中，而使溶液变为黄色．