19．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）写出A在实验室制乙烯的方程式：CH₃-CH₂-OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）B和E反应生成F的化学方程式为HOCH₂-CH₂OH+2CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O，该反应的类型为酯化（取代）反应；
（3）D的结构简式为；
（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（5）C的同分异构体中含醛基的结构有10种．

18．II有机物G（分子式为 C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，其合成路线如图所示．

已知：（1）R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH^{-}}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₃CH₂OH
（2）有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，核磁共振氢谱有2组峰
（3）E能发生银镜反应，1molE与2molH₂可以发生反应生成F
（4）有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下面的问题：
（1）E→F的反应类型为：加成反应
（2）用系统命名法命名有机物B：则$\frac{56}{12}$=4…8
（3）E的结构简式为：
（4）C与银氨溶液反应的化学方程式：（CH₃）₂CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONH₄+2Ag↓+H₂O+3NH₃
（5）D+F→G的化学方程式：
（6）已知有机化合物甲符合下列条件：①芳香族化合物 ②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为（写出符合条件的其中一种即可）．

17．以乙烯为原料合成有机物G的路线如下：

回答下列问题：
（1）Y的结构简式为．
（2）X的化学名称是1，2-二溴乙烷．
（3）步骤III的反应类型为酯化反应或取代反应．
（4）生成有机物G的化学方程式为．

16．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将4.6g该有机物完全燃烧，生成0.2mol CO₂和5.4gH₂O；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3
试完成下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是46．
（2）有机物A的实验式是C₂H₆O．
（3）能否根据A的实验式确定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是C₂H₆O（若不能，则此空不填）．
（4）写出有机物A可能的结构简式CH₃CH₂OH．

15．下列对事故的处理方法中不正确的是（　　）

	A．	当液氯罐破损时，为防止液氯泄漏，立即将罐置于碱水池中进行处理
	B．	不小心将苯酚沾到手上，用酒精洗涤
	C．	实验桌上酒精灯被碰翻而引起少量酒精着火，用湿布盖灭
	D．	金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火

14．下列元素中不属于主族元素的是（　　）

A．

磷

B．

铁

C．

碘

D．

钙

13．芳香族化合物B、C、F与链状有机物A、D、E、G间的变化关系如下图所示．B中苯环上的一溴代物有二种，D可发生银镜反应，C、G属同类有机物．以下变化中，某些反应条件及部分产物未标明．

（1）加热时D与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O．
（2）写出有机物C的结构简式．
（3）一定条件下，F与足量的A 发生反应的化学方程式：．
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式．
A．分子中含有苯环    B．能发生水解反应     C．能发生银镜反应
（5）请写出以CH₃CH₂OH为原料制备HOCH₂CH₂OH的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

12．海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．可用于制食盐、Mg、Br₂、H₂、Cl₂、NaOH等化工原料．回答下列问题：
（1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族．
（2）写出NaOH的电子式．
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，．
（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程．其中氧化后生成的Br₂可用Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr和NaBrO₃及一种气体，写出该反应的化学方程式3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl₂溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl₂•6H₂O，然后在HCl气流中加热得到MgCl₂，而不是直接蒸发MgCl₂溶液的原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl₂水解，且带走MgCl₂•6H₂O受热产生的水汽．
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源．常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol的热量．写出甲烷燃烧的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．

11．用化学知识回答下列问题
（1）光束通过Fe（OH）₃胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应．
（2）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-离子，求ACl₂的摩尔质量95g/mol．
（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体N₂ 或者 CO或C₂H₄．
（4）在标准状况下15g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2L．则：CO₂和CO的体积之比是1：7．
（5）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm^-3．所得盐酸物质的量浓度分别是11.8mol/L．
（6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧浓H₂SO₄ ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是①③④⑨．
（7）Ca（HCO₃）₂溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

10．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性：
（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）某小组设计如图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂、W₂的性质．

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同相同（填“相同”、“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{△}$2SO₃．
②若装置B中装入5.0mL1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量AC（填字母）可以看到白色沉淀生成．
A．氨水  B．稀盐酸  C．稀硝酸 D．氯化钙
（4）如由元素Y和X组成-2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且两种沉淀物质量相等．写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式：S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+S↓+2Cl^-+2H⁺．