19．有关化学用语正确的（　　）

	A．	乙烯的结构式：C2H4		B．	甲烷分子的比例模型：
	C．	四氯化碳的电子式：		D．	苯的分子式：

18．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）

	A．	化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变
	B．	铝与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
	C．	图I所示的装置能将化学能转变为电能
	D．	图II所示的反应为吸热反应

17．书写下列反应的离子方程式．
①氢氧化铜和稀盐酸溶液：Cu（OH）₂+2H⁺=2H₂O+Cu²⁺．
②氢氧化钡溶液与硫酸溶液：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
③碳酸氢钠溶液和氢氧化钠氢钠溶液：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₃^2-．
④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

16．海水中蕴藏着丰富的资源．除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品．从海水中制取金属镁的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为2800℃，MgCl₂的熔点为118℃．
回答下列问题：
（1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg（OH）₂的离子方程式Ca（OH）₂+Mg²⁺=Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳．石灰制成石灰乳的过程是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）操作A是指蒸发结晶．
（4）写出电解MgCl₂制取Mg的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由因为MgO的熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA
	B．	标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
	C．	1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA
	D．	标准状况下，16g甲烷分子所含质子数为10NA

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷与乙烯互为同系物
	B．	32S与33S是同种核素
	C．	O2与O3互为同位素
	D．	乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

13．某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）写出反应的化学方程式4H₂SO₄+5AsH₃+8KBrO₃═5H₃AsO₄+4Br₂+4H₂O+4K₂SO₄．
（2）根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄   b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：A_SH₃＞X            d．还原性：X＞A_SH₃．

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
	B．	含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
	C．	标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
	D．	以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1NA
	B．	1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有Cu2+为0.1NA
	C．	2.24 L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
	D．	2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

10．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式：		B．	氘表示为${\;}_{1}^{2}$D
	C．	S2-离子的结构示意图：		D．	乙烯的比例模型：