19．某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS₂）的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量的Fe₂（SO₄）₃溶液反应，用浓度为0.02000mol/L的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液30.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe³⁺+4H⁺，5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填：“是”“否”）其理由是KMnO₄溶液自身可做指示剂．
（2）样品中FeS₂的质量分数是90%．（假定杂质不参加反应）
（3）若灼烧6g纯FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83KJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成硫酸，放出13.03KJ热量，写出SO₃气体转化为硫酸的热化学方程式SO_3（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（aq）△H=-130.3KJ/mol．

18．下列不能形成配位键的是（　　）

A．

Ag+  NH3

B．

Cu2+   NH3

C．

H+   H2O

D．

Ag+  CH4

17．某混合烃有甲烷和乙烯组成，将2L该混合烃燃烧后得2.8L CO₂和4L水蒸汽，则该混合烃中，甲烷和乙烯的体积比为（　　）

A．

2：3

B．

3：2

C．

1：4

D．

4：1

16．硬水经磺化煤（NaR）软化后，其水中阳离子浓度最大的是（　　）

A．

Ca2+

B．

Mg2+

C．

Na+

D．

H+

15．下列各项中能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
	B．	由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
	C．	加入铁触媒做催化剂更有利于工业合成氨
	D．	锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快

14．有如下四种物质：①CH₂═CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO．下列说法正确的是（　　）

	A．	四种物质分子中，碳原子都是采取sp2杂化
	B．	HCHO分子的空间构型为平面三角型，且分子中含有4个σ键
	C．	四种物质中所有原子都在同一平面内
	D．	①②两种有机物与H2发生加成反应时分子中的所有化学键发生断裂

13．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（　　）

A．

NH3、H2、C2H6

B．

H2O、CO2、H2SO4

C．

SO2、SiO2、P2O5

D．

CCl4、SiC、H2O2

12．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应为Cu-2e^-═Cu²⁺，还原反应为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
（1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O和4H₂O+2O₂+8e^-═8OH^-．请写出该反应的总反应式：CH₄+2OH^-+2O₂═CO₃^2-+3H₂O．
（2）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性减弱（填“增强、减弱或不变”）
（3）有人以化学反应：2Zn+O₂+4H⁺═2Zn²⁺+2H₂O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e^-═2Zn²⁺，正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，若电池工作过程中有5.6L O₂（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．

11．如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

（1）中反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）中的电极反应：Fe：Fe-2e^-=Fe²⁺Sn：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）中被腐蚀的金属是Zn其电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．

10．尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物
（1）工业上尿素由CO₂和NH₃合成，写出其方程式2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（2）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图所示．
①A点的逆反应速率v_逆（CO₂）小于B点的正反应速率v_正（CO₂）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH₃的平衡转化率为30%．