9．生活离不开化学，下列说法正确的是（　　）

	A．	研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
	B．	乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广使用“乙醇汽油”
	C．	加入明矾使海水中的盐分沉淀可以使海水淡化，解决“淡水供应危机”
	D．	要尽快发现地球上的有用物质，加大开采速度，加快社会发展

8．工业上用58吨丁烷氧化法制醋酸．反应的化学方程式可表示为：2C₄H₁₀+5O₂$\stackrel{一定条件}{→}$4CH₃COOH+2H₂O
（1）需要标准状况下的空气2.8×10⁵m³（空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8）
（2）若生成的醋酸全部溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为86.96%（保留两位有效数字）．

7．燃烧8.88g某有机物生成CO₂和H₂O，将燃烧后的气体通入浓硫酸，浓硫酸质量增加10.8g，剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液质量增加21.12g．已知有机物的蒸汽密度为3.3g/L（标准状况），通过计算，写出有机物的分子式．

6．关于苯的结构和性质叙述中，不正确的是（　　）

	A．	苯分子中的原子位于同一平面		B．	苯的结构简式可表示为
	C．	苯中碳碳键键角为60°		D．	苯燃烧时能产生大量黑烟

5．火箭推进器中盛有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
（1）写出肼的结构式，过氧化氢的电子式．
（2）反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol．
（3）又已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.815kJ．

4．用如图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
ⅲ．将一定量含ClO₂的混合气体通入锥形瓶中吸收；
ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②测得混合气中ClO₂的质量为0.02700g．

3．用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加．
（1）写出乙中两极发生的电极反应式．
阴极：Ag⁺+e^-=Ag
阳极：Ag-e^-=Ag⁺．
（2）写出甲中发生反应的化学方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

2．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．请用化学用语回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期第ⅥA族
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Al³⁺ （填微粒符号 ）
（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小H₂O＞H₂S（填微粒符号）
（4）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显酸
-性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），
（5）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m₁ g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余m₂ g．下列说法正确的是bc
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu²⁺
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe²⁺
c．m₁ 一定大于m₂
d．剩余固体m₁g 中一定有单质铜，剩余固体m₂g 中一定没有单质铜．

1．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体可以发生丁达尔现象
	B．	Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
	C．	用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同
	D．	硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42- 点燃

20．利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷其反应如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①、②、③加成反应
	B．	溴水中加入苯，二者可发生取代反应
	C．	乙苯中所有碳原子一定在同一平面上
	D．	能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯