19．下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是（　　）

	A．	实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
	B．	点燃可燃性气体前必须验纯
	C．	气体实验装置在实验前要进行气密性检查
	D．	滴管不能交叉使用

18．BeCl₂熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl₃相似．由此可推测BeCl₂（　　）

	A．	熔融不导电		B．	水溶液不导电
	C．	熔点比BeBr2高		D．	不与NaOH溶液反应

17．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C钠，E氯．
（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式．
（3）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．

16．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．

请回答下列问题：
（1）用化学符号回答：电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）银电极发生的电极反应为2Ag⁺+2e^-=2Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）当外电路有0.2mol的电子通过时，X电极的质量变化6.4 克．

15．某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
	B．	该配合物可能是平面正方形结构
	C．	配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
	D．	配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位

14．①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平：

P₄+HClO₃+═HCl+H₃PO₄
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
在该反应中30molCuSO₄可氧化P₄的物质的量是1.5mol．

13．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其摩尔质量是60g/mol，现取4.8g A与氧气在密闭容器中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.88g，碱石灰增重7.04g．回答下列问题：
（1）4.8g A中所含氧原子的物质的量是0.16mol．
（2）该有机物的分子式C₂H₄O₂．

12．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图：

（1）步骤①所得C₄～C₁₀的烃类混合物中所含的物质超过7种．请写出其中一氯取代产物有一种的烷烃的结构简式：C（CH₃）₄ 或（CH₃）₃CC（CH₃）₃．（写出一种即可）
（2）步骤①使用的方法是分馏．分馏是利用原油中各组分的沸点不同进行分离的过程．
（3）写出步骤③中的化学反应方程式，
（4）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．

已知：H₂C═CH-OH不稳定
I．乙烯到A的反应类型是加成反应．
Ⅱ．写出A到B的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
III．写出乙酸乙酯生成A和M的化学方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH．

11．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	铜片上的电极反应：Cu2++2e-═Cu
	B．	电池工作时电能直接转化为化学能
	C．	外电路中电子由铜片经导线流向锌片
	D．	铜片为电池的正极

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	将煤干馏可以提高能源的利用率
	B．	甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气
	C．	锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池
	D．	寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量