9．看如图完成下面的填空，写出电极反应式和总反应式．
（1）Fe电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应；
（2）Cu电极是正极，其电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，该反应是还原反应．
（3）电池总反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

8．根据所学知识，你认为下列叙述正确的是（　　）

	A．	同周期元素原子的最外层电子数相同
	B．	在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素
	C．	在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定
	D．	ⅦA族元素容易失去电子

7．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	铜电极上发生反应Cu-2e-=Cu2+
	B．	工作一段时间后，乙池的c（SO42-）减小
	C．	电流从铜极经过导线移向锌极
	D．	电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加

6．二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯．重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题：

（1）写出装置图1中玻璃仪器的名称：a三颈烧瓶，b冷凝管；
（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：AD
A．缓慢冷却溶液
B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小
D．缓慢蒸发溶剂
如果溶液中发生过饱和现象，可采用用玻璃棒摩擦容器内壁，加入晶种等方法（选填一种）促进晶体析出；
（3）抽滤所用的滤纸应略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是D；
A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液    C．70%乙醇水溶液    D．滤液
（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：趁热过滤；
（5）某同学采用薄层色谱（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图2所示．该实验条件下比较合适的回流时间是C．
A．15min  B．30min   C．45min  D．60min．

5．下列有机物包含有两个手性碳原子的是（　　）

	A．	乳酸CH3-CHOH-COOH
	B．	甘油 CH2OH-CHOH-CH2OH
	C．	脱氧核糖  CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
	D．	核糖   CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

4．下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是（　　）

A．

CH3COOCH3

B．

CH3OH

C．

HCOOH

D．

HCHO

3．有关下列物质分子结构特征描述正确的是（　　）

	A．	1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5 mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同
	B．	苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
	C．	和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构
	D．	乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键

2．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．过滤   B．结晶   C．分液   D．蒸馏   E．萃取分液   F．升华
①C分离水和四氯化碳的混合物
②B从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
③D分离酒精（沸点为为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
④F分离固体食盐和碘的混合物．

1．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物．回答下列问题．

（1）A₂B的结构式为H-O-H．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）．
在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄．电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm³）变为5.07mol/L．（小数点后保留两位）
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物．将E的单质浸入ED₃溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为Fe-2e^-=Fe²⁺．

20．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃，其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图所示：
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是AD（多选扣分）．
A．CH₃CH₃           B．CH₃COOH
C．CH₃COOCH₃      D．CH₃OCH₃
（2）CH₃COOCH₃属于哪一类物质酯写出其官能团的符号-COO-．