9．下列物质是纯净物的是（　　）

A．

盐酸

B．

冰醋酸

C．

漂白粉

D．

淀粉

8．A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素．A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S²；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子．
（1）下列关于A₂H₄分子和H₂C₂分子的说法正确的是E．
A．分子中都含有σ键和π键              B．中心原子都sp²杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子    D．互为等电子体
E．A₂H₄分子的沸点明显低于H₂C₂分子
（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为平面三角形．
（3）E能形成多种含氧酸，如HEO₃、HEO₂，请简述酸性HEO₃大于HEO₂的原因：HClO₃中非羟基氧多，Cl正电性高，导致羟基中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下越易电离出H⁺，酸性越强．
（4）G与AC能形成挥发性液体G（AC）₄，则其固体属于分子晶体．
（5）F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为$\frac{7{b}^{3}}{16{a}^{3}}$（用含a、b的算式表示）．

7．下列说法正确的是（　　）
①NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个
②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
③s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同
④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
⑤中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体
⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对．

A．

①②⑤

B．

①④⑤

C．

②③⑤

D．

②③⑥

6．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是T_l，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）

	A．	T1（OH）3是两性氢氧化物		B．	铊与酸反应比铝更剧烈
	C．	Tl3+的氧化能力比Al3+弱		D．	铊是易导电的银白色金属

5．综合如图判断，下列正确的说法是（　　）

	A．	装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+
	B．	装置I和装置II中正极反应均是O2+4e-+2H2O-═4OH-
	C．	装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
	D．	装置I和装置II中正极均被保护

4．国外新近研制的溴化锌蓄电池是用溴化锌溶液作电解液，用碳棒作两极．现有四个电极反应：①Zn-2e^-═Zn²⁺②Zn²⁺+2e^-═Zn  ③2Br^--2e^-═Br₂④Br₂+2e^-═2Br^-，则充电时的阴极和放电时的正极反应分别是（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

④①

D．

④②

3．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

	A．	把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
	B．	用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
	C．	电解精炼铜，粗铜中所含Ni、Fe，Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底
	D．	把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

2．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，由此推测
（1）A的结构简式为；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．

1．用于检验火柴头燃烧可产生SO₂的装置正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

20．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

乙烷

B．

汽油

C．

柴油

D．

天然气