19．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙．如图所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置中的．若选用了C、D，则C中盛放的药品为；D的作用为吸收尾气，防止污染空气．
（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是氨气，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．

18．在某无色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的几种．某同学进行了下列实验：
①取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；
②一份中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
③另一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．
则该溶液中一定大量存在的离子组是（　　）

A．

Na+、Fe3+、SO42-

B．

CO32-、Cl-、SO42-

C．

Ca2+、Br-、SO42-

D．

Na+、SO42-、CO32-

17．现有含W g碳酸钙和a g二氧化硅的混合物，在高温下反应最终可生成标准状况下的气体体积为（　　）

A．

$\frac{a}{60}×22.4$L

B．

$\frac{W}{100}×22.4$L

C．

$\frac{W-a}{40}×22.4$L

D．

无法计算

16．Al与Na₂O₂的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体．在所得溶液与100mL 7mol/L盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na₂O₂的物质的量之比为（　　）

A．

2：1

B．

1：2

C．

11：2

D．

2：11

15．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g•mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.25	174
阿司匹林（C9H8O4）	0.17	180
高锰酸钾	0.25	158
硝酸银	0.02	170

（1）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（2）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．（填序号）
A、蔗糖        B、硫酸钾    C、高锰酸钾     D、硝酸银
（3）使用容量瓶前，必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（4）定容的正确操作是向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相切．
（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
A、定容时俯视容量瓶刻度线
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

14．是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH₃CHO．
（2）D→E的反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂．
（3）E的结构中官能团的名称为羟基、酯基．
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．
（5）下列关于G的说法正确的是a、b
a．能与溴单质反应
b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应           
d．分子式是C₉H₇O₃
（6）与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有3种．

13．为了检验FeSO₄溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（　　）

A．

NaOH溶液

B．

铁片

C．

KSCN溶液

D．

石蕊溶液

12．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D导线C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞D＞B

D．

C＞B＞D＞A

11．如表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（　　）

		X
Y	Z	W	A
	T		B

	A．	X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
	B．	Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中Y、W在自然界中存在游离态的形式，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
	C．	工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阳离子交换膜，其阴极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	D．	根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2W3具有氧化性和还原性

10．2molFeCl₂与1molCl₂恰好完全反应，则转移的电子的物质的量为（　　）

A．

4mol

B．

3mol

C．

2mol

D．

1mol