9．下列反应中会有沉淀产生的是（　　）

	A．	将二氧化硫气体通入酸性KMnO4溶液中
	B．	将二氧化硫气体通入碘水中
	C．	将二氧化硫气体通入BaCl2溶液中
	D．	将少量二氧化硫气体通入Ba（OH）2溶液中

8．离子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，不能表示下列实验中某一过程的是（　　）

	A．	向铝盐溶液中不断加入偏铝酸钠溶液
	B．	向盐酸中不断加入偏铝酸钠溶液
	C．	向氢氧化钠溶液中加铝盐溶液
	D．	向偏铝酸盐中下断加入盐酸

7．已知某气体单质R₃的摩尔质量为M g•mol^-1，阿伏加德罗常数的数值用N_A表示，现有V L（标准状况下）该气体，用含M、V、N_A的代数式回答下列问题：
（1）该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol．
（2）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L^-1．
（3）该气体所含原子总数为$\frac{3V{N}_{A}}{22.4}$．
（4）一个R原子的质量为$\frac{M}{3{N}_{A}}$g．

6．6g尿素[CO（NH₂）₂]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同．

5．下列各反应中转移电子数为2N_A的是（　　）

	A．	22.4L氯气与足量的铜充分反应		B．	0.2mol浓硫酸与足量铜反应
	C．	46g金属钠与足量的水反应		D．	56g铁与足量稀硝酸溶液反应

4．实验室制取、收集干燥的以下6种气体：
①CO₂②H₂S ③NO₂④O₂⑤Cl₂ ⑥NH₃
如图装置可适用的气体是①②③④⑥；制取装置不适用的是⑤；干燥装置不适用的是②⑥；收集装置不适用的是⑥．

3．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除主要含NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．根据如图信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是过滤．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填序号）．

（3）在蒸发操作中容易造成食盐水飞溅，为尽量减少液体飞溅，除连续搅拌外还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）等措施．（填任意一种即可）
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是除尽溶液中的镁离子．
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．
（6）实验所得精盐的质量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成．

2．如图所示是一种新型的烷基化反应

（1）化合物I的分子式为C₆H₁₀O₃，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO₂．
（2）化合物I可由CH₃COOCH₂CH₃合成．化合物A是CH₃COOCH₂CH₃的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O₂反应生成能发生银镜反应的化合物B．A的结构简式为HOCH₂CH=CHCH₂OH，B的结构简式为OHCCH=CHCHO．
（3）化合物C（分子式为C₁₀H₁₁Cl）可与NaOH水溶液共热生成化合物II，相应的化学方程式为．
（4）化合物C与NaOH乙醇溶液共热生成化合物D，D的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：2，D的结构简式为．

1．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a
	B．	电极b 是正极，O2-由电极 a流向电极b
	C．	电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
	D．	当固体电解质中有1 mol O2- 通过时，电子转移 4 mol

20．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析正确的是（　　）

	A．	V=40
	B．	C点所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═2c（NH3．H2O）
	C．	NH3．H2O的电离常数K=10-4
	D．	d点所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42-）