下列化学用语书写正确的是（　　）

（2008?潮州二模）¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（　　）

为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．请填空：
（1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个氧化还原反应．
（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭（填K₁、K₂或K₃，下同），打开．
（3）当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是．
（4）导管a的作用是．
（5）b中装的固体试剂是，为何要缓缓打开K₁．
（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（体积折算到标准状况）．

已知A、B在通常情况下均为气态，A有颜色，B无色，它们有如图所示的转化关系：试判断A、B、C、D的化学式或名称．写出D→A、D→B的化学反应方程式．
（1）A、B、C、D
（2）D→A：；
（3）D→B：．

现有NaHC0₃和KHC0₃以 等物质的量混合而成的固体混合物ag，将该混合物与 100mL盐酸反应，计算：（题中涉及的气体体积均以标准状况下的体积计算，填空时可以用带字母的公式表示．）
（1）该混合物中NaHC0₃与KHC0₃的质量比为．
（2）如该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量的浓度为．
（3）如果盐酸过量，生成C0₂的体积为  L．
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足，要计算生 成C0₂的体积，还需要知道．
（5）着NaHC0₃和KHC0₃不是以等物质的量混合，则 ag NaHC0₃和KHC0₃的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成C0₂的体积范围是．

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是．
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）．
①原子晶体     ②离子晶体     ③分子晶体     ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明：．
（4）YW2气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为．

一定量的NH₄HC0₃受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：（1）若将生成物全部依次通过足量Na₂O₂和足量浓H₂S0₄时．Na₂O₂增重a g，浓H₂S0₄增重b g；（2）若将生成物全部依次通过足量浓H₂S0₄和足量Na₂O₂时．则浓H₂SO₄增重C g，Na₂0₂增重d g．则a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是（　　）

第119号未知元素，有人称为“类钫”．根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（　　）

在甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl₂、H₂、HBr、HCl中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则丙瓶中的气体是（　　）

（2009?金华模拟）有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为（　　）