15．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	将实验完剩余的金属钠放回原试剂瓶中
	B．	测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
	C．	制备Fe（OH）3胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热
	D．	在饱和NaOH溶液中加一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变

14．下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（　　）

	A．	化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
	B．	冰变为液态水时，共价键没有被破坏
	C．	液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定
	D．	物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

13．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氢组成10电子的化合物，其结构式为，R、T的氢化物的稳定强的HCl（填化学式）
（3）R最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在常温下与M发生钝化现象，M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

12．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性甲＞乙＞丙
	B．	甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：丙＜甲
	C．	原子半径由大到小的顺序为：甲＞乙
	D．	乙元素的族序数比甲元素的族序数大

11．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（　　）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	SO2通入Ba（NO3）2溶液中	不产生沉淀	亚硫酸的酸性比硝酸弱
B	气体X通入酸性KMnO4中	溶液褪色	气体X有漂白性
C	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置	溶液分层，下层呈紫红色	原无色溶液中一定有I-
D	将铜片放入稀硝酸中，加热	产生大量气体溶液变为蓝色	稀硝酸具有强氧化性和酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）

A．

CaCO3（CaO）

B．

Na2O2（Na2O）

C．

Na2CO3（NaHCO3）

D．

MgO[Mg（OH）2]

9．关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
	B．	ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降
	C．	周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
	D．	同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大

8．A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2；C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，其原子的最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）E²⁺基态时的简化电子排布式是[Ar]3d⁹；甲和乙，沸点较高的是H₂O₂（填化学式）．
（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是sp²．
（3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．
（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）₄]^2-，不考虑空间构型，[E（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为．
（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，请书写出铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．

7．化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．有机物M（分子式：C_xH_yS_z）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．M充分燃烧的产物为三种氧化物，写出化学方程式：4C_xH_yS_z+（4x+y+4z）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+2yH₂O+4zSO₂．

Ⅰ．定性实验：
某化学兴趣小组为验证M组成元素进行了下列实验：将少量样品放入燃烧管A中，通入一定量O₂，用电炉加热使其燃烧，所需装置如图1所示（夹持仪器的装置已略去）．
（1）该实验装置连接顺序为A、C、B、D、E．（上述每一组仪器只能使用一次）
（2）D中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液
（3）能证明有机物含碳元素的现象是D中溶液不褪色（或变浅），E中溶液变浑浊．
（4）燃烧管中放入CuO的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳．
（5）指出上述中错误的装置：装置E中试剂瓶未与空气相通．
Ⅱ．定量实验：
（1）若测产生CO₂气体体积，采用如图2所示装置，实验结束后①调整量筒内外液面高度使之相同；②冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填写步骤代号）．
（2）若测产生CO₂气体质量，采用沉淀法．下列沉淀剂最好的是d
a．0.1mol/LCaCl₂溶液 b．0.1mol/L Ca（OH）₂溶液
c．0.1mol/L Ba（NO₃）₂溶液 d．0.1mol/L Ba（OH）₂溶液．

6．某学生做葡萄糖的还原性实验，取了1mol•L^-1 CuSO₄溶液和0.5mol•L^-1 NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入1mL 40%的葡萄糖溶液，加热煮沸，但始终无砖红色沉淀出现．实验失败的原因可能是（　　）

	A．	未充分加热		B．	加入葡萄糖太多
	C．	加入NaOH溶液的量不够		D．	加入CuSO4溶液的量不够