5．Na₂S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．

4．化学与生活关系密切．现有下列四种物质，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
A．维生素A       B．油脂       C．酱油      D．钙
C是我国人体补铁工程的主要载体；人体中缺少D会患佝偻病；人体中缺少A会患夜盲症；B是人体的重要能量来源．

3．表列出了④～⑨九种元素在周期表中的位置．

按要求回答下列问题：
（1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构简式为CH₂=CH₂；元素⑧的原子结构示意图为．
（2）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O（填元素符号）．
（3）③和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是HNO₃（填化学式）．
（4）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性较弱（填“强”或“弱”）．

2．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

（1）在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）①③④⑤
（2）写出物质的结构简式：I
（3）写出下列化学方程式：①；③+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O；⑥．

1．四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）．

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：
①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象．
（1）A是CH₃COONa，B是NH₄Cl．
（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

20．下列A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

（1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL
（2）仪器E的名称是酸式滴定管
（3）Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na₂S₂O₃•5H₂O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S₂O₃²?+5H₂O?HS₂O₃?+0H?．化工生产中常常依据反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，用I₂的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
①称取5.5g Na₂S₂O₃•5H₂O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液．
②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂．
③用浓度为0.0500mol/L的I₂标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色溶液变成蓝色，且半分钟不褪色．
④重复滴定3次，数据记录于表．计算所配制的Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L

编号	1	2	3	4
Na2S2O3溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.99	19.98	20.01	20.02

⑤滴定时若用Na₂S₂O₃溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的浓度偏高（填偏高、偏低、不变）．

19．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，存在与自然界的植物中，其晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，101℃开始熔化，易溶于水，受热脱水、升华，170℃时开始分解，其钠盐和钾盐易溶于水．而其钙盐难溶于水．
（1）依据表中给出的数据判断下列化学方程式可能正确的是BD（填序号）
两种多元酸是电离常数（25℃）

弱酸	H2C2O4	H2CO3
电离常数	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11

A．H₂C₂O₄+CO₃^2-═HCO₃^-+HC₂O₄^-
B．HC₂O₄^-+CO₃^2-═HCO₃^-+C₂O₄^-
C.2C₂O₄^-+CO₂+H₂O═2HC₂O₄^-+CO₃^2-
D．H₂C₂O₄+CO₃^2-═C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
（2）某化学兴趣小组的同学选用如图所示的部分装置（可以重复选用）进行商业，验证草酸的分解产物（已知：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O↑）

如果气体流向为从左到右，装置依次连接的合理顺序为ACBDFDGHDI．
（3）草酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应历程为：

①称取3.2g草酸晶体，配制250mL0.10mol/LH₂C₂O₄溶液
②在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和250mL容量瓶．
③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是B（填序号）
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
④写出草酸溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
⑤由于KMnO₄能氧化水中的有机物等因素，为了配制稳定的KMnO₄溶液，其浓度需标定，取10.00mL0.10mol/LH₂C₂O₄溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/LH₂SO₄溶液、用KMnO₄溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO₄溶液40.00mL，则上述实验中KMnO₄溶液的物质的量浓度为0.01mol/L．

18．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①碳与二氧化碳化合  
②胆矾失水     
③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气  
⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应  
⑥甲烷与氧气的燃烧．

A．

①②④③

B．

①②④⑤

C．

②③④⑤

D．

①④③

17．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料．
（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）Fe₂O₃
（2）为了检验猜测是否正确，下面是A同学设计一个实验方案，请你写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．
②将红砖粉末放入烧杯，加入适量HCl，搅拌，发生反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
③将混合液倒入过滤器过滤
④在滤液中滴入KSCN 溶液
实验分析及结论：若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe₂O₃；若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe₂O₃
（3）往浅绿色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速变灰绿再变红褐，请写出白色沉淀变红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

16．某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子OH^-、Cl^-、K⁺．乙厂的废水中含有另外三种离子．对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，经过滤后的废水主要含KNO₃（或K⁺、NO₃^-），可用来浇灌农田．检验废水中含有的金属阳离子的方法是焰色反应，现象：透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰．