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    5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
    B．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
    C．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
    D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

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    4．下列反应类型说法不正确的是（　　）
    A．2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 氧化还原反应
    B．N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3可逆反应
    C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl  置换反应
    D．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应

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    3．下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”[指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．例如X2（X代表卤素原子）：

    试回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共8种分子．
    （2）空间构型为正四面体的物质分子中，物质的稳定性顺序是CH4＞SiH4；它们沸点的变化与其余各组相比不相同（填“相同”或“不相同”），其原因是其它各组中存在氢键
    （3）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl．

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    2．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物
    C．离子化合物中一定有离子键D．纯净物中一定存在化学键

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    1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    量取8.5mL稀硫酸    		B．
    制备Fe（OH）2
    C．
    防止铁钉生锈    		D．
    用酒精萃取水中的溴

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    20．某无色溶液中含有大量的H+和SO42-，则此溶液还能大量存在的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe2+、NO3-B．Na+、Mg2+、NO3-C．Cu2+、Ba2+、Cl-D．K+、Na+、HCO3-

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    19．科学家预测原子序数为114的元素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（　　）
    A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强
    C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

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    18．（1）写出CO2的结构式O=C=O，属于分子晶体
    （2）写出NaOH的电子式，含有的化学键离子键、极性键．

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    17．氨气分子的立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
    A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
    B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道
    C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
    D．氨气分子是四原子化合物，甲烷为五原子化合物

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    16．下列实验装置图正确的是（　　）
    A．
    工业乙醇的蒸馏    		B．
    苯甲酸趁热过滤
    C．
    制少量乙炔并测体积    		D．
    实验室制硝基苯

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