5．已知Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl（s）反应的焓变为△H₁，Ba（OH）₂•8H₂O分解的热焓变为△H₂，Ba（OH）₂与NH₄Cl（s）反应的热焓变△H₃＜0．则（　　）

A．

△H1＜0

B．

△H1＞△H2

C．

△H2═△H1+△H3

D．

△H2＞|△H3|

4．用氯气与单质化合，不能直接制取的物质是（　　）

A．

HCl

B．

FeCl2

C．

FeCl3

D．

CuCl2

3．某温度下，反应2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）开始时，c（N₂O₅）=0.040 8mol•L^-1，经1min后，c（N₂O₅）=0.030 0mol•L^-1．则该反应的反应速率为（　　）

	A．	v（N2O5）=1.80×10-3 mol•L-1•min-1		B．	v（N2O5）=1.08×10-2 mol•L-1•min-1
	C．	v（NO2）=1.80×10-3 mol•L-1•min-1		D．	v（O2）=1.80×10-2 mol•L-1•min-1

2．H₂O₂是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂．某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mLH₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

浓度 时间（秒） 反应条件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

①研究小组在设计方案时．考虑了浓度、温度、催化剂因素对过氧化氢分解速率的影响．
②双氧水分解的方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2H₂O+O₂↑．
（2）另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H₂O₂、0.1mol?L^-1FeCl₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．

（3）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和 Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：
①可通过观察反应产生气泡快慢，比较得出结论．
②有同学提出将0.1mol/L的FeCl₃溶液改为0.05mol/LFe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
（4）已知 FeCl₃溶液中主要含有  H₂O、Fe³⁺和 Cl^-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
猜想 1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的 Fe³⁺
猜想 2：真正催化分解H₂O₂的是Cl^-
完成表格验证猜想

所需试剂	操作及现象	结论
		Cl对H2O2分解无催化作用

1．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
	B．	误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒
	C．	油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
	D．	室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷

20．下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的组是（　　）

	A．	保护环境：控制“白色污染”--减少和控制使用所有塑料制品防止水的污染--提倡使用无磷洗衣粉
	B．	基本安全常识：饮用假酒中毒--由甲醇引起食用假盐中毒--由亚硝酸钠引起
	C．	物质的性质与用途：磺胺类药物能抑制细菌合成核酸--治疗肺炎、脑膜炎、呼吸道感染酸能与碱中和-----胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物
	D．	生活中的一些做法：除去衣服上的油污--可用汽油洗涤使煤燃烧更旺--可增大煤与空气接触面积

19．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
	B．	甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上
	C．	用食醋可除去热水壶内壁的水垢
	D．	乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鉴别

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，没有恒定的熔、沸点
	B．	棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素
	C．	常温常压下，0.1 mol D${\;}_{2}^{18}$O中含有的中子数、质子数、电子数均为NA
	D．	乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同

17．某一有机物A可发生下列反应：，已知C能与NaHCO₃反应产生气体，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

16．A、B、C、D、E、F六种元素，其中ABCDE为短周期元素，①原子半径A＜C＜B＜E＜D②原子最外层电子数A=D、C=E、A+B=C③原子的核外电子层数B=C=2A④B元素的最高正价与最低负价数值之差为2⑤F在地壳中金属元素含量第二，下列说法正确的是（　　）

	A．	因为C的氢化物分子内含有氢键，所以比E的氢化物稳定
	B．	过量F与氯气加热完全反应，得到相应的低价态氯化物
	C．	因为E单质相对分子量小于溴单质的相对分子量，所以E单质熔点比溴低
	D．	A、D形成化合物的水溶液呈碱性