15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式．
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
A．原子序数：X＞W                  B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W      D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为NaAlO₂；B与C也可直接转化生成D写出对应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=Al（OH）₃↓．

14．设N_A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18 g H2O含有10NA个质子
	B．	25℃时，PH=13的NaOH溶液中含有的OH- 数目为0.1NA
	C．	标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
	D．	56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
	B．	2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体
	C．	容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
	D．	汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同

12．2015年10月26日召开的党的十八届五中全会提出绿色发展、可持续发展的理念．“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策．下列做法应该提倡的是（　　）

	A．	为了保护环境，节约资源，不使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
	B．	为了提高肥效、收割小麦、玉米等作物后将秸秆及时焚烧
	C．	为了提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
	D．	为了防止干电池造成环境污染，应将废旧电池深埋处理

11．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．D是地壳中含量最高的金属元素； A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、C处于同一主族，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和．E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），已知化合物乙是盐．请回答下列问题：
（1）甲的化学式为NH₃；B单质的电子式为．
（2）D元素是铝．
（3）乙的化学式为NH₄Cl，请用离子方程式说明乙溶液显酸性的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）请写出实验室制E单质的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

10．科学家认为氢气是一种高效且无污染的理想能源，近20年来，以氢气为未来的动力燃料的研究获得了迅速发展．
（1）氢气是一种理想的“绿色能源”，如图1为氢能产生于利用的途径．
图1中4个过程中能量转化形式有D．
A.2种   B.3种   C.4种   D.4种以上
氢氧燃料电池若用NaOH溶液做电解质溶液，负极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O，若电解质溶液采用稀硫酸，则正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．
（2）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g），反应过程中能量变化如图所示，则图中a、b、c均表示热量，单位：千焦，则a、b、c代表的意义：
a：1molH₂分裂为H、0.5molO₂分裂为O时吸收的热量：
b：由2molH和1molO形成1molH₂O（g）所放出的能量．
该反应的△H=a-bkJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
（3）电解水可获得氢气，但过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解：
2H₂O（l）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂（g）+O₂（g）△H₁
2H₂O（l）$\frac{\underline{\;光照\;}}{催化}$2H₂（g）+O₂（g）△H₂
以上反应的△H₁=△H₂　（选填“＞“、“＜”或“=”）．
（4）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
H₂（g）═H₂（l）△H=-0.92kJ•mol^-1     O₂（g）═O₂（l）△H=-6.84kJ•mol^-1  
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1    
请写出液氢和液氧生成水的热化学方程式：H₂（l）+$\frac{1}{2}$O₂（l）=H₂O（g）△H=-237.46kJ/mol．
（5）美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．研究表明，电池的正极用二氧化锰纳米棒作材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有较强吸附能力特性，能与钠离子充分接触．
（6）海水中的“水”电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，该电池负极反应式为Ag+Cl^--e^-=AgCl．

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液
	B．	向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe（OH）3胶体
	C．	硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价） 用氧化物形式表示：BaO•CuO•SiO2
	D．	某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物

8．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀的是（　　）

A．

①②④

B．

①②③

C．

①②

D．

②③④

7．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	Z元素的氧化物对应的水化物是强酸
	B．	含有X、Y、Z的化合物一定是共价化合物
	C．	X的气态氢化物与W的气态氢化物反应的生成物中一定含有离子
	D．	原子半径大小顺序：X＞Y＞Z＞W

6．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＞HCl＞H2Se		B．	原子半径：Br＞Se＞Cl
	C．	还原性：I-＞Se2-＞Cl-		D．	酸性：HBrO4＞H2SeO4＞HClO4