15．MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如图：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的MnO和MnO₂和MnCO₃（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）完成第②步反应的离子方程式：
□4H₂O+□ClO₃^-+□Mn²⁺=□MnO₂↓+□Cl₂↑+□8H⁺
（3）过渡操作必需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有NaCl（写名称）．
（4）若粗MnO₂样品的质量为25.38g，第①步反应后，经过滤得到17.4gMnO₂，并收集到0.448LCO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.04mol NaClO₃．

14．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）

	A．	乙醇和乙酸		B．	CH3CH2OH和CH3OCH3
	C．	12C与13C		D．	金刚石和石墨

13．下列反应不属于四个基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu		B．	Cl2+H2O=HCl+HClO
	C．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑		D．	AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

12．下列各组物质中，属于同分异构体的是（　　）

	A．	和
	B．	H2N-CH2-COOH 和 H3C-CH2-NO2
	C．	CH3-CH2-CH2-COOH 和 H3C-CH2-CH2-CH2-COOH
	D．	H3C-CH2-O-CH2-CH3和

11．用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U形管）构成一个原电池如图所示．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）

	A．	在外电路中，电流由铜电极流向银电极
	B．	该装置是将电能转化为化学能
	C．	实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
	D．	正极反应为：Ag++e-═Ag

10．新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe₂O_x），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO₂等分解，减小工
业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe₂O₄）经高温还原制得．转化流程如图所示：

若2mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75mol S，x=3.25．

9．下列化学性质中，烷烃不具备的是（　　）

	A．	一定条件下发生分解反应		B．	能萃取溴水中的溴
	C．	光照条件下与Cl2发生取代反应		D．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色

8．已知在元素周期表中六种元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序数依次减小．回答下列问题：
（1）X元素与Y元素相邻，与X元素处于同一纵行的元素形成的单质的熔点、沸点随元素的原子序数的增大而增大，Y元素的含氧酸有多种，它的单质和氧化物都是强氧化剂，都可用作自来水的消毒剂，X位于周期表的0族，写出实验室制备Y的单质的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．
（2）Y、Z、W三个原子的最外层共有11个电子，且三种元素形成的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，写出Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O、H⁺+OH^-═H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）Q、R两元素单原子形成的离子在水中不存在，R的氢化物与水作用使水溶液呈碱性，R形成单质的电子式为，W与R形成的化合物的化学式为Na₃N．它们的晶体属于离子晶体．
（4）在一定温度下，R、Q形成的化合物在密闭容器中可发生下列反应：2R₂Q₃（g）═4RQ（g）+Q₂（g）；反应到达平衡后，若恒容条件下通入一定量的氦气，则R₂Q₃的转化率不变，若在恒压条件下通入一定量的氦气，则R₂Q₃的转化率增大．（填“增大”“减小”“不变”）

7．12.8g Cu与过量的9mol/L 100mL HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应结束后测得溶液中c（H⁺）=3mol/L，则反应后溶液中所含NO₃^-的物质的量（　　）

A．

0.3mol

B．

0.5mol

C．

0.7mol

D．

0.75mol

6．下列有关事实的说法正确的是（　　）

	A．	用PH试纸可测得某溶液的pH为6.5
	B．	可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
	C．	石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
	D．	把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理