5．在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为Na，化学性质最稳定的元素符号是Ar，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）₃．

4．如图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：

（1）电子层排布相同的是B、C，
（2）属于同种元素的是A、B，
（3）属于金属元素的是D，
（4）属于稀有气体元素的是C．

3．用相关知识解答
（1）微粒^AX^n-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n．
（2）由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁷O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，¹⁶O、¹⁷O的关系为同位素．

2．元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（　　）

A．

CaBr2

B．

CaCl2

C．

MgCl2

D．

MgF2

1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）八种短周期元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素名称是：钠
（2）比较d、e、f常见离子的半径的从大到小的顺序为（用化学式表示，下同）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．y、z、d气态氢化物的热稳定性从强到弱的顺序为：H₂O＞NH₃＞CH₄
（3）f的最高价氧化物对应的水化物分别与e、f最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；图中元素z的氢化物和它最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为：NH₃+H⁺═NH₄⁺
（4）下列叙述中一定能说明h元素比g元素非金属性强的是BC
A．h氢化物的水溶液是强酸，而g氢化物水溶液是弱酸
B．h的单质与Fe反应生成物中铁是+3价的；而g单质和Fe反应生成物中铁是+2价
C．h的单质比g的单质更容易和H₂化合，而且h生成的氢化物比g稳定性
D．常温时，g的单质熔点比h单质的熔点高．
E．h原子的半径g原子的半径小．

20．已知：A、C均为常见的单质，B、D为常见的化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：A+B→C+D．
（1）若A、C均为生活中常见金属，B 为红棕色固体，D既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应，则组成A单质的元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；请写出该反应的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；A和B所具有的总能量
大于（填“大于”、“小于”或“等于”）C和D所具有的总能量．
（2）若A、C分别是由原子序数相差8的非金属元素组成的固体单质，B是一种不溶于水的酸性氧化物．请写出该反应的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）若组成A单质的元素形成的带两个正电荷的阳离子具有与氖原子相同的电子层结构，且C为黑色固态单质，该反应的化学方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；B存在化学键的类型为：共价键；D存在化学键的类型为：离子键．

19．按要求填空．
（1）下列物质中属于同位素的是B；属于同素异形体的是A．
A．O₂、O₃  B．${\;}_{17}^{37}$Cl和${\;}_{17}^{35}$Cl    C．Fe²⁺、Fe³⁺  D．H₂O、D₂O、T₂O
（2）据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡（QUOTE 错误！未找到引用源．），从而对人体产生伤害，请将以下Rn的原子结构示意图补全．
（3）下列四种物质中①Ar，②CO₂，③K₂S，④NaOH，只有存在共价键的物质是②；④的电子式为：．
（4）硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示．石棉Mg₃Ca（SiO₃）₄可表示为氧化物形式为：3MgO•CaO•4SiO₂．
（5）盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是为了防止发生SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O反应（以NaOH为例用化学方程式表示），避免瓶塞和瓶口粘在一起．

18．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了．”下列关于玻璃的叙述中，正确的是（　　）

	A．	玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料
	B．	玻璃在加热熔化时有固定的熔点
	C．	制造普通玻璃的原料主要是纯碱、粘土和石英
	D．	普通玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成

17．三氟化氮（NF₃）是无色无味气体，它可由氟与氨直接反应得到：4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在NF3中N的价态为-3价
	B．	该反应中NH3为还原剂，还原产物只有NF3
	C．	若有4 mol的氨气反应，转移的电子数目为6 NA
	D．	F2的摩尔质量为38 g

16．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）₂和Fe（OH）₂，Fe（OH）₂最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①NiO₂有强氧化性，可与浓盐酸反应；
②NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	2.0×10-32	4.1	-
Fe（OH）3	3.5×10-38	2.2	3.5
Fe（OH）2	1.0×10-15	7.5	9.5
Ni（OH）2	6.5×10-18	6.4	8.4

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为；NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-；
（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.28gFe，理论电池工作965s．（已知F=96500C/mol）
（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：

①方案中加入适量双氧水的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺；，；将混合物加入氢氧化钠溶液充分溶解、过滤、洗涤得到滤渣为氢氧化铁，将滤液中通入过量二氧化碳气体过滤洗涤得到沉淀氢氧化铝；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀Fe（OH）₃和沉淀Al（OH）₃（填化学式）．若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过6.4（离子浓度小于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）₃，将滤液通入足量CO₂，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）₃．
②滤液III中溶质的主要成分是NaCl（填化学式）；气体I为Cl₂，判断依据是电解池阳极产生Cl₂将NiC₂O₄氧化为Ni（OH）₃．