15．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（　　）

	A．	第3周期元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
	B．	砹（At）是第ⅥA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
	C．	第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
	D．	铊（Tl）与铝同主族，Tl（OH）3为两性氢氧化物

14．在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl-Cl键吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431kJ能量．
H₂+Cl₂═2HCl的化学反应可用如图表示：
请回答下列有关问题：
（1）反应物断键吸收的总能量为679KJ，生成物成键放出的总能量为862KJ，1mol H₂和1mol Cl₂反应生成2mol HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量的反应．
（2）用电子式表示出HCl的形成过程．

13．化学科学需要借助化学语言来描述．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的球棍模型：
	B．	$\underset{\stackrel{1}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$、$\underset{\stackrel{2}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$为同素异形体
	C．	离子结构示意图  可以表示32S2-，又可以表示34S2-
	D．	中子数为146、质子数为92的铀（U）原子 14692U

12．下列叙述错误的是（　　）

	A．	蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
	B．	纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
	C．	油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
	D．	乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	苯（C6H6）分子的比例模型：		B．	CO2的电子式：
	C．	Cl-离子的结构示意图：		D．	乙烯的结构式：CH2=CH2

10．（1）在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol^-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

共价键	H-H	N≡N	H-N
键能（kJ•mol-1）	436	945	391

根据表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；    在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．可生成0.4mol氨气，则放出（或吸收）的热量为18.6KJ．
（2）下列变化：①碘的升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水
⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解．（本题只填序号）
未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C．

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生	金属B不断溶解

（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molO₂
中的化学键为Q₂kJ，形成1molH₂O中的化学键释放的能量为Q₃．下列关系式正确的是D
A、Q₁+Q₂＞Q₃　　　　　　　　B、Q₁+Q₂＜Q₃
C、2Q₁+Q₂＞2Q₃　　　　　　　D、2Q₁+Q₂＜2Q₃．

9．某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律．
（1）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是变蓝，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液出现的现象是有白色沉淀生成，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

8．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．如表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素（或元 素代码）	铍	A	B	C	D	E	F
原子半径 （10-10m）	0.89	1.60	1.43	0.75	0.74	1.02	0.99
最高价态	+2	+2	+3	+5	-	+6	+7
最低价态	-	-	-	-3	-2	-2	-1

（1）A元素处于周期表中的位置是第三周期第IIA族．
（2）写出D离子的结构示意图．
（3）上述A～F六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（4）C元素气态氢化物的电子式为．它与C元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（5）B的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（6）元素E与元素F对比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填选项字母）．
A．气态氢化物水溶液的酸性        B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度      D．气态氢化物的稳定性．

7．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
（2）反应开始至2min内 Z的平均反应速率为0.05mol•（L•min）^-1；
（3）2min～5min之间X的正反应速率比逆反应速率大（大、小、相等）．

6．元素最高正化合价为+6，其负化合价为-2．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为R₂O₅．