15．铝在生产、生活中具有许多重要的用途，图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH．
回答下列问题：
（1）Fe元素在元素周期表中的位置为三周期ⅢA族；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量小于生成物总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）；二氧化碳的结构式为O=C=O．
（2）写出向Al₂O₃与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）滤渣A的主要成分为Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈．
（4）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
A．浓硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO₃    D．浓HNO₃
（5）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（6）实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al₂O₃质量分数为B．
A．=$\frac{102b}{54a}$    B．＞$\frac{102b}{54a}$    C．＜$\frac{102b}{54a}$    D．均有可能．

14．某研究性学习小组为了验证CH₄是否具有还原性，设计了如下实验：

（1）实验过程中观察到无水CuSO₄逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH₄与CuO反应的化学方程式为CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4Cu+2H₂O．
（2）研究小组将CH₄通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是溴单质与甲烷发生了取代反应；用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应（或溴单质被甲烷气体带走，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走）．．请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）．

13．（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC₂+CO
CaC₂+2H₂OCH≡CH+Ca（OH）₂       CH≡CH+HCl $→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH₂═CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源．
电石-乙炔法的缺点是：反应温度高，能耗大、使用的催化剂毒性大．
（2）已知ClCH₂CH₂Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）．

12．比一比．
（1）金属性：K＞Ca
（2）非金属性：S＜F
（3）酸性：H₂SO₄＞H₂SiO₃
（4）碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂
（5）稳定性：NH₃＞ SiH₄
（6）半径：Al³⁺＜S^2-．

11．电子式书写练习．
（1）KCl  
（2）HCl
（3）MgCl₂（形成过程）
（4）Br₂（形成过程）

10．溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，下列说法正确的是（　　）

	A．	生成乙烯的是氢氧化钾的水溶液		B．	生成乙醇的是氢氧化钾的水溶液?
	C．	生成乙烯的是在170℃下进行的		D．	生成乙醇的是氢氧化钾的醇溶液?

9．下列说法中正确的是（　　）

	A．	石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
	B．	油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物
	C．	酯类物质是形成水果香味的主要成分
	D．	纤维素和淀粉互为同分异构体

8．以下是“海带中碘元素的分离及检验”实验过程中某个环节中的实验步骤，其中正确的是（　　）

	A．	将干海带用蒸馏水泡发
	B．	将海带灰用蒸馏水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳
	C．	向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
	D．	将海带灰的浸取液加入分液漏斗中进行分液分离

7．按要求写出下列物质对应的式子（画了斜线的空格不写）

名称	分子式	结构式	结构简式
乙烯	C2H4		\
丙烯	C3H6	\	CH3-CH=CH2
乙炔	\	H-C≡C-H
异丁烷		\	CH3CH（CH3）CH3

6．化学反应前后一定发生变化的是（　　）

A．

原子个数

B．

化学键

C．

质量

D．

元素种类