5．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、A1Cl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为1：2：3；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl₂、A1Cl₃三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为1：4：9；Cl^-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、A1Cl₃三种溶液的体积之比为3：2：1，这三种溶液中溶质的物质的量之比为9：3：1．

4．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	10mL质量分数为98%的H2O4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
	B．	在H2O2+Cl=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
	C．	标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
	D．	密闭容器中2mo1NO与1moIO2充分反应，产物的分子数小于2NA

3．V mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺a g，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$为$\frac{125a}{36V}$mol/L．

2．现有一些物质含有少量杂质（括号中未杂质），下列方法不能除去杂质的是（　　）

	A．	苯（苯酚）：滴入适量的氢氧化钠溶液，振荡，分液
	B．	苯酚钠（氯化钠）：通入过量的CO2，过滤后在沉淀中加入烧碱溶液
	C．	乙酸乙酯（乙醇）：加入适量饱和碳酸钠溶液，振荡，分液
	D．	硬脂酸钠（甘油\烧碱和水）：加入食盐细粒充分搅拌，静置后过滤

1．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	11.2LH2中含有的氢原子一定为1mol
	B．	16gCH4在标准状况下的体积约为22.4L
	C．	71gCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
	D．	1L 0.5 mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5 mol/L

20．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
	B．	80 mL 10 mol/L盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
	C．	S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2 NA
	D．	含有4 NA个C-C 键的金刚石，其质量为 12 g

19．下列物质的化学用语正确的是（　　）

	A．	NH4H 的电子式：		B．	硝基苯的结构简式：
	C．	丙烯的实验式：CH2		D．	甲烷分子的比例模型：

18．质量比为16：14的SO₂、CO，分子个数之比为1：2；氧原子个数之比为1：1；同温同压下体积比为1：2．

17．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图1：

（注：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是通入氮气排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为CO．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O
（3）步骤①为：搅拌、过滤．所得溶液Ⅳ中的阴离子有AlO₂^-、OH^-、Cl^-．
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为AlO₂^-+CH₃COOCH₂CH₃+2H₂O$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+CH₃CH₂OH+Al（OH）₃↓，100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为7.8kg．
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图2防腐示意图，并作相应标注．

16．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C．
A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．四氯化碳
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用  ．