18．NO₂、CO、CO₂是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

（1）如图1所示，利用电化学原理将NO₂ 转化为重要化工原料C．若A为NO₂，B为O₂，则负极的电极反应式为：NO₂+H₂O-e^-=NO₃^-+2H⁺；
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
（3）光气 （COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制备．图2为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图3为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl₂）=0.3 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；
③随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是增大；（填“增大”、“减小”或“不变”）
④比较第9min反应温度T（9）与第16min反应温度T（16）的高低：T（9）＜T（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比较第9min反应速度V（9）与第16min反应温度v（16）的高低：v（9）＜v（16）（填“＜”、“＞”或“=”）．

17．我国经济发展对能源的需求与日俱增．一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电池反应式为：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O
（ 1）负极：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
（2）在标准状况下，通入5.6L甲烷气体，完全反应后有2mol电子转移．

16．以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利原理③，哪些违反了洪特规则②④⑥．

15．某含苯环的烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为C₈H₈．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br₂→
（3）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．

14．某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置：

（1）该电池的能量转化形式为将化学能转化为电能．
（2）该电池正极的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O
（4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：A＞C＞B．

13．下列说法，不正确的是（　　）

	A．	实验室可用电石与蒸馏水制乙炔
	B．	苯与液溴反应时，要加入铁粉，所以真正起到催化作用的是铁粉
	C．	石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量
	D．	说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是苯的邻位二取代物只有一种

12．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．
甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到多种物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入c（填字母）．
a．氯化钠溶液  b．苯   c．碳酸氢钠溶液  d．四氯化碳
然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去．

11．用电子式表示MgF₂的形成过程．

10．烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：

已知某烯烃的化学式为C₄H₈，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为两个乙酸分子，则此烯烃的结构简式是CH₃-CH=CH-CH₃；若为二氧化碳和丙酮，则此烯烃的结构简式是CH₃-C（CH₃）=CH₂．

9．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）

	A．	电源B极是正极
	B．	（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2
	C．	装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电荷
	D．	欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液