18．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）

	A．	溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
	B．	电流方向是从锌片经导线流向铜片
	C．	锌片是正极，铜片上有气泡产生
	D．	电解液的酸性逐渐增强

17．不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn³⁺）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn²⁺和MnO₂）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．
（1）MnO₄^2-能否稳定存在于pH=0的溶液中？
答：不能（“能”或“不能”）；
（2）将Mn³⁺歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为Mn³⁺+2H₂O-e^-=MnO₂+4H⁺，平衡常数表达式为K=$\frac{c（M{n}^{2+}）•{c}^{4}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
（3）实验室可利用以下反应检验Mn²⁺存在：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O→16H⁺+10SO₄^2-+2MnO₄^-；确认Mn²⁺存在的现象是溶液呈紫红色；检验时必须控制Mn²⁺浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是过量的Mn²⁺能与反应生成的MnO₄^-反应，影响实验现象的观察．

16．普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了利用原电池原理测定水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	Ag2O/Ag电极为正极
	B．	Cu电极为负极
	C．	电池工作时，OH-向Ag2O/Ag电极移动
	D．	电池工作时，有1 mol Cu2O生成时，电路中有2 mol电子通过

15．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
（2）锌棒上发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；铜棒上的现象是有红色物质生成，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；石墨棒C₁上发生的电极反应式为2Cl^--2e-=Cl₂↑．

14．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	PbO2是电池的负极
	B．	PbO2得电子，被氧化
	C．	电池放电时，溶液酸性增强
	D．	负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e -═PbSO4

13．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是（　　）

	A．	铜片作正极		B．	正极反应为：2H++2e-═H2↑
	C．	溶液中的H+移向正极		D．	锌片作负极，锌发生还原反应

12．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0		B．	2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
	C．	HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0		D．	4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe （OH）3（s）△H＜0

11．下列实验操作与安全事故处理错误的是（　　）

	A．	用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约$\frac{1}{3}$处，手持试管夹长柄末端，进行加热
	B．	使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
	C．	把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中
	D．	制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

10．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（　　）

	A．	乙烷与氯气混合		B．	乙烯与氯气混合
	C．	乙烯与氯化氢气体混合		D．	乙烯通入浓盐酸

9．乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如图）（　　）

A．

②③

B．

③④

C．

①③

D．

②④