8．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流指针偏转方向
1	Mg   Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al   Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al  石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg   Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al   Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？不同．
（2）实验1、4中Al所作的电极是否相同？不同．
（3）写出实验3中的电极反应式．正极：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（4）用电子式表示氯化镁的形成过程：．

7．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　）

	A．	该电池工作时电能转化为化学能
	B．	该电池中电极a是正极
	C．	外电路中电子由电极a通过导线流向电极b
	D．	该电池的总反应：H2+O2═H2O

6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯．
（1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融的碳酸盐．电池反应方程式为C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O；正极反应式为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；放电时CO₃^2-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃═HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7mol•L^-1．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、HCO₃^-+H₂0?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）；常温下，已知0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH等于8，则溶液中C（H₂CO₃）-C（CO₃^2-）═根据质子守恒：C（H₂CO₃）+C（H⁺）═C（CO₃^2-）+C（OH^-），所以C（H₂CO₃）-C（CO₃^2-）═C（OH^-）-C（H⁺）═10^-6-10^-8═9.9×10^-7（写出计算结果）．

5．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO₃溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）电极d上发生的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（3）甲池中的总反应式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）当电路中有0.04mol电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是2：2：4：1；
（5）若利用丙池实现铁上镀铜，则“e-f-x溶液”是Fe-Cu-CuSO₄；（要求e、f、x用具体物质回答，下同）．若利用丙池实现电解精炼铜，则“e-f-x溶液”是纯铜-粗铜-CuSO₄．

4．已知反应AsO₄^3-+2I^-+H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转？
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用平衡移动原理解释此现象．
（3）（Ⅰ）操作过程中C₁棒上发生的反应为2I^--2e^-=I₂．
（4）（Ⅱ）操作过程中C₂棒上发生的反应为AsO₃^3--2e^-+H₂O=AsO₄^3-+2H⁺．

3．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲池中正极的电极反应式：正极：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极：2Al+8OH^--6e^-═2AlO₂^-+4H₂O．总反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论AD？
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的电解质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

2．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O下列结论正确的是（　　）

	A．	Pb为正极被氧化		B．	SO42-只向PbO2极移动
	C．	电解质溶液密度不断减小		D．	电解质溶液浓度不变

1．某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格．（涉及到电极填写具体物质的元素符号）
（1）正极是铜极（填“铜极”或“铁极”），现象是：有气泡产生，电极反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（2）电流从铜极经导线流到铁极（填“铜极”或“铁极”）．
（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有0.4 mol电子发生转移，溶解的铁质量为11.2g．

20．图为实验室制取某有机物的装置图，试通过已学知识回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）试管上方的长导管的作用是冷凝回流．
（3）该实验中加入试剂的先后顺序为苯、硝酸、浓硫酸（填试剂名称）

19．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
（1）如果将CO₂和H₂以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．完成该反应的化学方程式：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O．
（2）若将CO₂和H₂以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如右图所示，其中代表氢原子，代表碳原子）和水，该有机物的结构简式为CH₂=CH₂．
（3）二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：，该烷烃的名称为2，3-二甲基戊烷；其一溴代物有6种．