18．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

	A．	配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
	B．	稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
	C．	从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
	D．	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	乙醇的分子式为C2H5OH		B．	乙酸乙酯难溶于水
	C．	乙醇可用作燃料		D．	加热可以使蛋白质变性

16．下列物质中，可用于制造光导纤维的是（　　）

A．

铜合金

B．

陶瓷

C．

纤维素

D．

二氧化硅

15．图是以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

Date：2015.03.06 实验后的记录： ①Zn为阳极，Cu为阴极      ②H+向负极移动   ③电子流动方向Zn→Cu ④Zn极有H2产生  ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol． ⑥正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+

（1）在卡片上，叙述合理的是③⑤（填序号）．
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成原电池．
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因Cu和石墨都不与硫酸反应，不会形成原电池．
（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜极（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是Cu²⁺+2e^-=Cu（用电极方程式表示）．

14．向苯酚溶液中滴加少量NaOH溶液，反应的化学方程式为：C₆H₅OH+NaOH═C₆H₅ONa+H₂O；继续向所生成的苯酚钠人员中通入CO₂气体，其所发生的化学方程式为：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+NaHCO₃．

13．在下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③食盐溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序号填空：
（1）未破坏化学键的是①⑤．
（2）仅离子键被破坏的是②③．
（3）仅共价键被破坏的是④⑥．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	煤、石油、沼气均为化石燃料，它们属于不可再生资源
	B．	太阳能电池是最成功的原电池
	C．	氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，电解水制氢气宜推广应用
	D．	地沟油加工为柴油属于生物质能

11．某化学兴趣小组设计乙醇被氧化的实验装置如图所示，图中加热器、铁架台、铁夹等均未画出．

（1）写出装置b中的总反应方程式2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{△}{→}$2CH₃CHO+2H₂O，
（2）加热e处固体的目的是制取O₂，
（3）d处碱石灰的作用是防止f处的水蒸气进入c处的无水硫酸铜发生反应而干扰实验结果，
（4）为使a中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是将试管a放入78℃或稍高于78℃的热水浴中．
（5）能证明乙醇被氧化反应的实验现象是c处无水硫酸铜粉末变成蓝色晶体，取下试管f在酒精灯上加热，观察到有砖红色沉淀生成．

10．苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于（　　）

A．

溴挥发了

B．

发生了取代反应

C．

发生了萃取

D．

发生了加成反应

9．甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．图是一个化学过程的示意图．

（1）A（石墨）电极的名称是阳极，通入CH₃OH的电极的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH-=CO₃^2-+6H₂O，甲池总反应的化学方程式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．
（2）乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（3）一段时间后，乙池中的pH值将减小（填“增大”或“减小”），若要将溶液恢复为原溶液的浓度，应加入AgO或Ag₂CO₃．
（4）当电路中通过0.6mol电子时，丙池中产生的气体在标况下的体积为6.16L，此时丙池中c（H⁺）为1.5mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．