8．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	a为O2，b为CH4
	B．	CO${\;}_{3}^{2-}$向正极移动
	C．	此电池在常温时也能工作
	D．	正极电极反应式为2CO2+O2+4e-═2CO${\;}_{3}^{2-}$

7．下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是（　　）

A．

C2H4

B．

C2H5OH

C．

C6H6

D．

C3H8

6．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

A．

锂离子电池

B．

太阳能热水器

C．

天然气燃气灶

D．

硅太阳能电池

5．室温下，0.1mol•L^-1下列溶液的pH最大的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

NaHCO3

C．

Na2CO3

D．

Na2SO4

4．下列物质属于非电解质的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

Cu

C．

SO2

D．

NaOH

3．某有机物呈酸性，其相对分子质量为60，完全燃烧后只生成CO₂和H₂O．已知该有机物中含碳40%，氢6.7%．请计算：
（1）该有机物的分子式
（2）120g该有机物与足量NaHCO₃溶液反应，生成的气体在标准状况下的体积．

2．将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．浓缩海水中的Br^-、Mg²⁺可通过一系列工艺流程提取出来．
（1）图1是采用膜分离技术淡化海水的示意图，淡化膜可让水分子通过，而海水中其他离子不能通过．加压后，左侧海水中增加的是B（填字母）

A．溶质质量    B．溶剂质量    C．溶质的质量分数
（2）在浓缩海水中通入氯气，生成Br₂，有关的离子方程式是2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，该反应中的氧化剂是Cl₂，生成的Br₂可用热空气法吹出的原因溴的沸点较低，易挥发．
（3）从海水中提取镁的主要步骤如图2：
①操作a是过滤
②试剂X是，A与X反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
③为检验MgCl₂溶液中是否含有NaCl残留，实验操作是焰色反应．
④生产出的镁在运输途中应防雨淋，原因是Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑（用化学方程式表示）．

1．海洋具有十分巨大的开发潜力，人民可以从海水中获得多种物质．
（1）不需经过化学变化就能从海水中获得的一种物质是NaCl
（2）经上述操作后剩余的浓缩海水中含有大量的Mg²⁺，从中提取金属镁的流程如图：
①贝壳的主要成分是CaCO₃，燃烧贝壳时发生反应的化学方程式是CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；在沉淀中生成的Mg（OH）₂的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
②过滤后向Mg（OH）₂中加入盐酸即得到MgCl₂溶液，在经过一系列操作得到MgCl₂．
③电解熔融MgCl₂得到镁蒸气，同时生成氯气，它可用于上述流程中的生产HCl步骤，这样做的好处是循环使用节约原料，镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气时可在下列哪种气体氛围中进行A（填序号）
A．H₂     B．O₂     C．空气
④上述与含镁物质有关的操作中，消耗能量最多的步骤是电解，原因是消耗大量电能．

20．铝元素在地壳中的含量居第三位，金属铝在生成、生活中有广泛用途．
（1）铝在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅢA族
（2）研究表明，铝元素有多种核素，只有²⁷Al是稳定的，其中子数是14
（3）工业冶炼金属铝的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，反应中每生成1mol铝，转移电子3mol．
（4）高速铁路极大地方便了人们的出行．高速铁路的无缝钢轨焊接方法之一是利用铝粉与氧化铁反应，其化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，利用该反应能将钢轨焊接在一起的原因是该反应是放热反应，使生成的铁熔化，将钢轨焊接在一起．

19．乙烯是一种重要的化工原料，可进行如图转化，其中C是食醋的主要成分．（部分反应物、生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题．
（1）反应①的化学方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃-CH₂-OH．
（2）B的结构简式是CH₃CHO，C中官能团的名称是羧基．
（3）反应②的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型是酯化反应，反应后可用饱和碳酸钠溶液除去D中混有的C．
（4）鉴别乙烯和甲烷的方法是将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，若观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明气体是乙烯．