18．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）

	A．	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，酸性：HClO＞H2SO4
	B．	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
	C．	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物
	D．	SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性

17．下列实验误差分析错误的是（　　）

	A．	用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
	B．	容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响
	C．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
	D．	测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小

16．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　）

	A．	乙醇完全燃烧生成水
	B．	0.1mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05molH2
	C．	乙醇能与水以任意比例互溶
	D．	乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（-88.6℃）的高出许多

15．不能达到除杂目的是（括号内物质为少量杂质）（　　）

	A．	乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
	B．	乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
	C．	溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
	D．	乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后，分液

14．由乙烯推测丙烯（CH₂═CH-CH₃）的结构或性质正确的是（　　）

	A．	分子中的三个碳原子在同一直线上		B．	分子中所有原子都在同一平面上
	C．	与HCl加成只生成一种产物		D．	能发生聚合反应，生成聚丙烯

13．下列变化属于物理变化的是（　　）

	A．	石油的催化裂化和裂解		B．	煤的液化、气化和煤的干馏
	C．	漂白的草帽久置于空气中变黄		D．	石油的分馏和海水蒸馏

12．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
	B．	从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
	C．	利用海水制取精盐不涉及化学反应
	D．	海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

11．利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（1）甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅，可循环使用．则石墨Ⅱ是电池的正极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．
（2）工作时，甲池内的NO₃^-离子向石墨Ⅰ极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O₂和NO₂的体积比为1：4．
（3）乙池中Fe（Ⅰ）棒上发生的电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（4）若溶液中减少了0.01mol Cr₂O₇^2-，则电路中至少转移了0.12mol电子．
（5）向完全还原为Cr³⁺的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）₃沉淀的形式除去，已知Cr（OH）₃存在以下溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1.0×10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol•L^-1，溶液的pH应调至5．

10．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一）碘含量的测定

取0.0100mol•L^-1的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL．
（1）仪器A的名称为；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）计算得海带中碘的百分含量为0.635%．
实验（二）碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度很小．
（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色．
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可由乙醇代替
（5）实验（二）中操作Z的名称是过滤．
（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘易升华，导致碘的损失．

9．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	X的化学式为C10H10O6
	B．	X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
	C．	X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
	D．	1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol