3．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C8H10的芳香化合物有3种可能的不同结构
	B．	分子式为C4H9Cl的有机物有3种可能的不同结构
	C．	分子式为C4H8属于烯烃的有机物有3种可能的不同结构
	D．	分子式为C5H12的有机物有4种可能的不同结构

2．将等物质的量的乙酸、丙酸、正丁酸（CH₃CH₂CH₂COOH）和正戊酸（CH₃CH₂CH₂CH₂COOH）及季戊四醇（结构式如图）混合，在催化剂作用下生成的四羧酸季戊四醇酯（不考虑立体异构）有（　　）

A．

15种

B．

16种

C．

20种

D．

24种

1．X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，可形成化合物XYZ₄，三种元素的最外层电子数之和为14，且均不在同一周期和同一主族．下列有关推断不正确的是（　　）

	A．	若X 化合价为+2价，则Y的化合价为+6价
	B．	若XYZ4是一种可溶性的盐，则XY也是一种可溶性的盐
	C．	若XYZ4是一种强酸，则XY 也是一种强酸
	D．	XYZ4可能是共价化合物，也可能是离子化合物

15．燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法．某烃蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g．请通过计算：
（1）推导该烃的分子式．
（2）写出它可能存在的全部结构简式．

14．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

回答下列问题：
（1）操作A是蒸发结晶和过滤（填实验基本操作名称）．
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液     b．澄清石灰水    c．石灰乳     d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）工业上由无水MgCl₂制取镁的化学方程式为MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

13．某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A稀硝酸，B碳酸钙或碳酸钡；C处反应的离子方程式为：SiO₃+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；E处的实验现象为变蓝色，F处的实验现象为红色褪色．

12．乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO₂，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）

	A．	混合气通过盛有水的洗气瓶
	B．	混合气与过量氢气混合
	C．	混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
	D．	通过装有过量溴水的洗气瓶

11．可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	H2、I2、HI的浓度相等		B．	混合气体的颜色不再改变
	C．	H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2		D．	混合气体的平均相对分子质量不变

10．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如表：

实验 序号	铁的质量/g	铁的 形态	V（H2SO4） /mL	c（H2SO4） /mol•L-1	反应前溶液 的温度/℃	金属完全消 失的时间/s
①	0.10	片状	50	0.8	20	200
②	0.10	粉状	50	0.8	20	25
③	0.10	片状	50	1.0	20	125
④	0.10	片状	50	1.0	35	50

请分析上表信息，下列说法错误的是（　　）

	A．	实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大
	B．	仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③
	C．	实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小
	D．	实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用

9．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（　　）

	A．	锌片逐渐溶解		B．	电子由铜片通过导线流向锌片
	C．	烧杯中溶液逐渐呈蓝色		D．	该装置能将电能转变为化学能