13．（1）以下有机物①CH₄ ②CH₂=CH₂ ③CH₃CH₂OH ④CH₃COOH．可作为植物生长调节剂的是②，（填序号，下同），能发生加成反应的是②．能和高锰酸钾溶液发生氧化反应的是②③．
（2）下列五种物质：①CO₂②NH₃③SO₂④稀H₂SO₄⑤熔融的NaCl．其中，能使品红溶液褪色的是③（填序号，下同），属于电解质的是⑤，通氯化氢有白烟产生的是②．

12．（1）0.5molH₂SO₄中含有0.5N_A个硫酸分子
（2）等物质的量的O₂和CO的质量比是8：7，同温同压下的体积比是1：1．

11．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（　　）

	A．	用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头		B．	用食醋清洗暖水瓶底的水垢（CaCO3）
	C．	用SO2漂白银耳、腐竹等食品		D．	自来水中通入少量Cl2进行消毒

10．在化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成．下列有关物质检验的说法不正确的是（　　）

	A．	可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
	B．	某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+
	C．	MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能将它们区别开
	D．	用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

9．有关下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	稀盐酸与澄清石灰水反应：H++OH-═H2O
	B．	CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

8．在Al、Si、P、S四种元素中，第一电离能最大的是（　　）

A．

Al

B．

Si

C．

P

D．

S

7．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu₃O₇，其中1/3的Cu以罕见的Cu³⁺形式存在．Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，基态Cu³⁺的核外电子排布式为_1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为B（填选项字母）．
A． V₂O₅    B．CrO₂    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；碳原子的杂化方式有sp²、sp³．
（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为氢键、范德华力．
②H₂O的VSEPR模型为四面体形，比较键角的大小：H₂O＜CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H₂O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小．

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则石墨晶体的密度为$\frac{16×10{\;}^{30}}{\sqrt{3}ab{\;}^{2}N{\;}_{A}}$g•cm^-3（列出计算式）．

6．取100mL等物质的量浓度的硝酸和硫酸混合溶液，当加入200mL 1.5mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液时，溶液显中性．请计算：
（1）原混合液中H⁺的物质的量浓度为6mol•L^-1．
（2）当原混合液中加入0.5molCu，最终剩余铜的质量为17.6g．

5．下列有机物存在顺反异构的是（　　）

A．

CH2=CH2

B．

CH2=CHCH2CH3

C．

CH3CH=CHCH3

D．

CH3CH2OH

4．室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．
（1）a点由水电离出的c （H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1．
（2）d点溶液温度最高的原因是d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多．