3．按要求书写方程式：
（1）84消毒液与洁厕灵混合使用可能产生毒气，请用离子方程式表明该过程：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
（2）酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢，请写出该反应的化学方程式：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O
（3）化合物高铁酸钾K₂FeO₄可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl₃和KClO在强碱条件下反应制得，其反应离子方程式为（反应物写Fe³⁺）：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
（4）已知酸性条件下NaClO₂可以发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为5ClO₂^-+4H⁺═4ClO₂↑+Cl^-+2H₂O．

2．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）

	A．	开始加入合金的质量可能为3.6g
	B．	参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
	C．	沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
	D．	溶解合金时产生NO的体积为2.24L

1．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（　　）

	A．	三种元素都是非金属元素		B．	M、N投入水中所得溶液中溶质相同
	C．	三种化合物都是共价化合物		D．	Z是地壳中含量最多的元素

20．下列实验正确的是（　　）

	A．	蒸发、浓缩		B．	检查装置气密性
	C．	碳酸氢钠受热分解		D．	分离沸点不同且互溶的液体混合体

19．下列离子方程式中不正确的是（　　）

	A．	FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	C．	硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
	D．	将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+═I2+2H2O

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	50ml，12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
	B．	常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
	C．	向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 NA
	D．	2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

17．试回答下列问题：
（1）已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）与C₆H₆（苯）的分子结构相似（如图），则硼氮苯的二氯代物的同分异构体的数目为4种．
（2）氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍．已知氟烷的分子式为C₂HClBrF₃，则氟烷的同分异构体（不考虑手性异构）有4种．
（3）萘的分子式为C₁₀H₈，结构简式可以表示为．萘的一氯代物有2种可能的结构，萘的六氯代物有10种可能的结构．

16．高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂．
（1）有下列变化：CO${\;}_{3}^{2-}$→CO₂、C₂O${\;}_{4}^{2-}$→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺．找出其中一个变化与“MnO${\;}_{4}^{-}$→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（3）酸性高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+10S+24H₂O．若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生转移的电子数目为0.1N_A．

15．已知OCN^-中C显+4价，在反应OCN^-+OH^-+Cl₂→CO₂+N₂+Cl^-+H₂O（未配平）中，如果有6mol Cl₂完全反应，则被氧化的OCN^-的物质的量是（　　）

A．

2 mol

B．

3 mol

C．

6mol

D．

4 mol

14．工业上可由乙苯生产苯乙烯：$→_{△}^{Fe_{2}O_{3}}$+H₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的类型为消去反应
	B．	乙苯的同分异构体共有三种
	C．	可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
	D．	乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7