3．一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是（　　）

A．

乙烷

B．

丙烷

C．

2-甲基丙烷

D．

2，2-二甲基丙烷

2．下列数据记录合理的是（　　）

	A．	用托盘天平称取8.75 g食盐
	B．	用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
	C．	用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5
	D．	用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL

1．化学无处不在，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃
	B．	采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀
	C．	裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同
	D．	色谱法可用于分离、提纯有机物

20．请填写出下列仪器的名称：
（1）坩埚；
（2）泥三角．

19．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．
乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业．乙酸苯甲酯的合成路线如下：

已知：R-Cl$\underset{\stackrel{NaOH/{H}_{2}O}{→}}{△}$R-OH，R-为烃基）
（1）A的结构简式为CH₃COOH，B所含官能团的名称是羟基；反应③的类型是酯化反应或取代反应．
（2）下列物质中能与A的水溶液反应的是ABE．（填序号）
A．CaCO₃      B．NaOH       C．CuSO₄D．NaCl     E．Zn
任写一个以上能与A的水溶液反应的化学方程式CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O．
（3）下列转化中（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．C
A．乙醇制取乙醛        B．由制备    C．2CH₃CHO+O₂$\underset{\stackrel{催化剂}{→}}{△}$2A
（4）写出反应①的化学反应方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．反应①的反应类型是氧化反应．

18．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）A、B、C三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为O^2-＞F^-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（3）写出C和F两种元素形成的化合物的电子式，
（4）元素E是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是制光导纤维的基本原料，该氧化物中含有的化学键是键共价（填“离子”或“共价”），属于晶体原子（填晶体类型），写出该氧化物与C元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（5）C离子的氧化性比D离子的氧化性弱，（填“强”或“弱”），其原因是Na原子比Al原子易失电子，所以Na⁺比Al³⁺难得电子．

17．某醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C₂₃H₄₂O．与酸反应生成的一种酯的分子式为C₃₁H₅₆O₂．生成这种酯的酸是（　　）

A．

C6H5CH2COOH

B．

C6H5COOH

C．

C6H13COOH

D．

C7H15COOH

16．下列有机实验操作或叙述不正确的是（　　）

	A．	乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去
	B．	用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
	C．	在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精
	D．	用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管

15．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
	B．	P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
	C．	N、O、F得电子能力依次减弱
	D．	LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强

14．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是（　　）

晶体	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质R
熔点	810℃	710℃	180℃	-70℃	2300℃
沸点	1465℃	1418℃	177.8℃	57℃	2500℃

	A．	AlCl3为离子晶体		B．	MgCl2为离子晶体
	C．	SiCl4是分子晶体		D．	单质R可能是原子晶体