3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L CCl4中含有共价键的数目为0.4 NA
	B．	常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.2 NA
	C．	电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2 NA
	D．	0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4 NA

2．化学与环境、材料等关系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	计算机芯片的主要成分是二氧化硅
	B．	碘盐能防治碘缺乏病，但必须科学合理摄入
	C．	用电镀废水直接灌溉农田，可提高水资源的利用率
	D．	CO2是导致酸雨发生的主要原因

1．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	氯乙烷与NaOH溶液共热，在反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-
	B．	在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成
	C．	1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
	D．	配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止

20．邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

19．下列有机物的分子中，所有的碳原子一定不能处于同一平面上的是（　　）

A．

CH3CH2CH3

B．

CH2═CH-CH═CH2

C．

D．

（CH3）3C-CH═CHCH3

18．在实验室里用KClO₃和MnO₂的混合物加热制取少量的氧气，装置如图甲．实验结束后要先取出导气管，后撤走酒精灯，以防止水倒吸回试管的受热部分，引起试管的破裂．
（1）请举出该实验中另外两种可能造成试管破裂的不规范燥作．
（2）请思考：水为何能倒吸回试管？
（3）防倒吸现象是中学化学实验安全的一个重要方面．实验室通常用图乙的两个装置来防止液体倒吸．认真观察分析后．试谈谈你对这两个装置能防倒吸原理的认识．

17．实验室从含碘废液（除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图：

（1）Na₂SO₃溶液在空气中存放，容易被氧化成Na₂SO₄（填化学式）．检验是否存在该杂质的方法是：取少量溶液，加入过量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有Na₂SO₄．
（2）操作X的名称为分液．
（3）通入Cl₂发生反应的离子方程式Cl₂+2I^-=2I₂+2Cl^-．
（4）含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，Na₂SO₃将废液中的I₂还原为I^-，这样做的目的是使CCl₄中的碘进入水层．

16．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示．
请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
总反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg  活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？ad（填写字母序号）．
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．

15．当运动员肌肉受伤时，队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷，进行局部冷冻麻醉处理．
（1）制取氯乙烷 （CH₃CH₂Cl）的最好的方法是d．
a．乙烷与氯气发生取代反应      b．乙烯与氯气发生加成反应   
c．乙烷与氯化氢反应                d．乙烯与氯化氢发生加成反应
（2）写出所选反应的化学方程式：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Cl．

14．氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．不能说明该电离达到平衡状态的是（　　）

	A．	Ag+的浓度不再改变
	B．	Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等
	C．	AgCl的质量不再减少
	D．	Ag+与Cl-的物质的量比为1：1