7．现有1-20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子M层上有6个电子；
②B ²⁺与D ^-具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；
③元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；
④元素D的最高正化合价为+7价．
请回答下列问题：
（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是CaCl₂，用电子式表示它的形成过程．
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式．
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc．
a．常温下A的单质和D的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强．

6．有下列物质：①O₂  ②Na₂O₂  ③NaOH  ④CO₂  ⑤H₂O₂  ⑥CaCl₂ ⑦NH₄Cl
（1）含有离子键构成的物质是②③⑥⑦．
（2）只由非极性键构成的物质是①．
（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤．
（4）由离子键和极性键构成的物质是③．
（5）由离子键和非极性键构成的物质是②．

5．下列物质中含有某些杂质（括号中），关于除杂质所用试剂及离子方程式均正确的是（　　）

		加入试剂	对应化学或离子方程式
A	乙烷（乙烯）	氢气	CH2=CH2+H2$→_{加热}^{Ni}$CH3CH3
B	CH3COOC2H5（CH3COOH）	NaOH溶液	CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
C	MgCl2（ FeCl3）	氨水	Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D	Fe2+（Fe3+）	Fe粉	2Fe3++Fe=3Fe2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（　　）

	A．	第七周期有50种元素		B．	该原子的质量数为184
	C．	该元素的相对原子质量为298		D．	该原子核外有114个电子

3．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液进行如下实验：

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热	有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

已知：Al³⁺、Fe²⁺与HCO₃^-均不能大量共存．由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-；溶液中肯定不存在的离子是Fe²⁺、Ba²⁺、I^-、HCO₃^-．
（2）写出实验①中所有反应的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称
①焰色反应，K⁺、②用硝酸酸化的AgNO₃，Cl^-．

2．科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨${\;}_{2}^{3}$He，100吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{2}^{3}$He的最外层电子数为2，具有较强的金属性
	B．	${\;}_{2}^{3}$He位于周期表第二周期第ⅡA族
	C．	其原子核中质子数为2、中子数为1
	D．	核聚变是通过化学反应而释放出的能量

1．现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同学设计方案分离三种物质，并检验其中的某些离子和物质．
已知：（1）酸性强弱：HCl＞苯甲酸＞H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-   
（2）部分物理参数如下：

	密度 （g•mL-1）	熔点 （℃）	沸点 （℃）	溶解性
苯甲酸	1.2659	122.13	249	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯酚	1.07	40.6	181.9	易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能与水互溶
乙醇	0.79	-114.3	78.5	与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有 机溶剂

供选择试剂：10%氢氧化钠溶液、0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNa₂CO₃、0.1mol/L NaHCO₃、浓溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl₃、0.1mol/L BaCl₂、CO₂、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分离物质流程如下：

物质C是CO₂，操作IV是过滤．
（2）操作III发生的主要化学反应方程式．
（3）混合液2中加入生石灰的原因是生石灰与混合液2中的水反应，生成氢氧化钙溶液，并放出热量，便于乙醇从混合物中蒸馏出．
（4）该同学检验混合液1中是否含有苯酚和NaHCO₃，以证明酸性的强弱．完成下列各步实验及实验现象和结论．

实验步骤	现象和结论
①取少量混合液1于试管，滴加BaCl2， 振荡，静置	产生白色沉淀，BaCO3
②取少量步骤①上层清夜于试管，滴加0.1mol/L盐酸再将产生的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊 说明混合液1含有HCO3-
③另取少量混合液1于试管，滴加0.1mol/L FeCl3溶液，振荡	溶液不显紫色， 说明混合液1不含有酚羟基

（5）称取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固体溶于足量乙醇中，滴加足量饱和NaHCO₃溶液，测得放出的CO₂（标准状况下，不考虑CO₂溶于水）为33.6mL，则苯甲酸的质量分数为$\frac{\frac{0.036L}{22.4L/mol}×122g/mol}{2g}$×100%，（只列式，不计算），结果为9.2%．（结果保留1位小数）（苯甲酸的相对分子质量为122，苯酚相对分子质量为94）

6．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	六水氯化钙属于混合物		B．	葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
	C．	食盐水属于浊液		D．	氯化铵不属于盐类

5．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式，
（1）Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）H⁺+OH^-=H₂OHCl+NaOH=NaCl+H₂O
（3）2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+CuCuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．

4．将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L
（2）该溶液中NaOH的质量分数为20%
（3）从上述溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L，NaOH的质量分数为20%，溶液的密度为1.219g/mL，含NaOH的质量为2.44g，含NaOH的物质的量为0.061mol
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.61mol/L．