将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（　　）

有A、B两种二价金属，它们的相对原子质量之比为3：5，如果把7molA、5molB混合，取出均匀混合物3.68g，加入2mol/L HCl 120mL恰好完全反应．试求A、B两种金属的相对原子质量．

A、B、C、D、E 5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成离子化合物D₂C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
（1）B在周期表中的位置：第周期，第族．
（2）C的气态氢化物的电子式．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式
．
（4）写出由这五种元素形成的某盐晶体化学式，它在日常生活中的作用是．
（5）在①A₂B、②D₂B、③DBA、④B₂、⑤DACB₄、⑥D₂C这6种物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是（均填数字序号）．

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）B中正极的电极反应式为．
（2）C中被腐蚀的金属是，负极的电极反应式为．
（3）A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是．

回答下列有关1-18号元素的问题（用化学式或元素符号表示）：
（1）与水反应最剧烈的金属单质是．
（2）原子半径最小的元素是．
（3）最稳定的气态氢化物是．
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是．

如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形．
（1）该反应的反应物是．
（2）该反应的化学方程式为．
（3）在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为．

用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H₂O；（2）MgCl₂．

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ．相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（　　）

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A、B、C分别为（　　）