17．如图为甲同学设计的制取并检验C₂H₄性质的实验装置图．请回答有关问题：

（1）写出上述制乙烯的反应的化学方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
（2）加入几片碎瓷片的目的是防止液体受热暴沸，
（3）加热时，使混合液温度迅速升高到170℃，是为了乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃会发生分子间脱水2C₂H₅OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$C₂H₅-O-C₂H₅+H₂O生成乙醚，故要迅速升温到170℃，
（4）实验过程观察到的现象为：
①Br₂的四氯化碳溶液由橙红色变无，
②酸性KMnO₄溶液褪色．
（5）乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO₄溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有SO₂气体也能使酸性KMnO₄溶液褪色．写出此气体使酸性KMnO₄溶液褪色的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=4H⁺+5SO₄^2-+2Mn²⁺．

16．实验室制取乙炔常因含杂质生成少量H₂S，有人设计了下列实验以确证上述混合气体中含有乙炔和H₂S．

（1）如图所示A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（填序号）
A．①； B．②； C．①； D．④或③．
①CuSO₄溶液  ②NaOH溶液  ③溴水  ④KMnO₄酸性溶液
（2）能说明H₂S气体存在的现象是装置A中有黑色沉淀，
（3）使用装置B的目的是除去H₂S气体，以免干扰乙炔的性质实验_，
（4）使用装置C的目的是检验H₂S是否除尽，
（5）确证含有乙炔的现象是装置C中没有黑色沉淀，装置D中的溶液褪色．

15．以苯为主要原料，可以通过下述途径制取冬清油（水杨酸甲酯）和阿斯匹林（乙酰水杨酸）：

（1）第一步由苯制溴苯的方程式是，
（2）阿斯匹林（乙酰水杨酸）的核磁共振氢谱显示6个吸收峰，
（3）冬清油（水杨酸甲酯） 分子中含氧官能团名称羟基、酯基，
（4）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体的化学方程式是+CO₂+H₂O→+NaHCO₃，
（5）由甲苯制TNT的化学方程式是+3HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+3H₂O．

14．现有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥苯酚、⑦乙醛、⑧乙酸，共八种有机物，请用它们的代号填空：
（1）能和金属钠反应放出氢气的是④⑥⑧，
（2）能和NaOH溶液反应的是⑤⑥⑧，
（3）常温下能和NaHCO₃溶液反应的是⑧，
（4）能和FeCl₃溶液反应产生紫色的物质的是⑥，
（5）常温下能和溴水反应的是③⑥⑦，
（6）不溶于水，且密度比水小的液体是①②，
（7）以上烃中，等质量燃烧耗氧最多的是③，
（8）以上烃中，等物质的量燃烧耗氧最多的是②．

13．能证明乙醇分子中有一个羟基的是（　　）

	A．	乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水
	B．	乙醇能与水任意比混溶
	C．	乙醇在铜催化下可被氧化
	D．	0.1mol乙醇与足量的钠反应只能生成0.1g氢气

12．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）X的转化率是30%
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）当反应进行到第2min时，达到了该反应的限度．
（5）若反应表达的是合成氨的反应，已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1molN≡N 键分别需要吸收的能量为436kJ、391k J、946k J．则由氢气和氮气反应生成1mol NH₃需要放出（填“放出”或“吸收”）46 k J的热量．

11．已知：A为相对分子质量为28的气态烃，将其通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去．A有以下反应，其中生成的C为合成有机高分子化合物，是塑料的主要成分：

请完成下列问题：
（1）A的结构式为，D的分子式为C₂H₆；D能在光照条件下与氯气发生取代反应
（2）完成①、④的化学方程式，并指出对应的反应类型：
①CH₂=CH₂+HBr→CH₃CH₂Br 加成反应
④CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br 加成反应
（3）A通入溴的四氯化碳溶液，反应现象为溶液颜色褪去．

10．为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象

实验步骤	实验现象[
①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡	A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色
②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡	B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同主族元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl₄溶液
玻璃仪器：①试管②胶头滴管．
（3）此实验的结论为同主族元素从上到下随原子序数递增非金属递减．
（4）氟氯溴碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（5）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为生成淡黄色沉淀．
此反应的离子方程式Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．
此实验的结论为氧化性Cl₂＞S．

9．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示．
请回答下列问题：
（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，有关反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热使溶液温度升高；
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是溶液中的氢离子浓度降低；
（4）该反应若使用催化剂，可使H₂产量增多吗？不会（填“会”或“不会”）．
（5）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片    D．铜片、铜片．

8．将有机物完全燃烧，生成CO₂和H₂O．将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为C₃H₈O（写出简要的计算过程）