7．已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-48.40kJ•mol-1
	B．	C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
	C．	C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ•mol-1
	D．	C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-48.40kJ•mol

6．实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一种或几种混合而成．对此无色气体进行以下实验：
①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；
②继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；
③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：
（1）原气体中一定含有NH₃、CO₂、NO，一定不含有NO₂、N₂．
（2）写出②中发生反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2NO+O₂=2N0₂．
（3）由最终结果可知原气体中CO₂和NO的体积比为3：2．

5．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na₂CO₃），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）
A．CaCl₂溶液     B．MgSO₄溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）₂溶液
（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有普通漏斗（漏斗）
（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na₂CO₃）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响“）
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×10⁵Pa）的体积，由此计算混合物中W（Na₂CO₃）
（1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差若撤去导管a会使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）
（2）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①待冷却至室温才开始读数
②读数前左右液面相平
③眼睛视线与液面最低处相平
（3）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂mL．则产生CO₂的体积为（V₁-V₂）mL
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-恰好完全，此时溶液PH＜8）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
（3）此法测得ω（Na₂CO₃）=84.8%

4．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO₂与Fe³⁺反应的还原、氧化产物分别是Fe²⁺、SO₄^2-（填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是BD．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃    B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气．
（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为0.25mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO₂、Fe²⁺都能使酸性高锰酸钾褪色．
（6）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色褪去，写出有关离子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．

3．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（　　）

	A．	16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
	B．	SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
	C．	乙烯的结构简式CH2CH2
	D．	Ca2+的结构示意图为 NH4Cl的电子式为

2．下列变化中不可能通过一步反应完成的是（　　）

A．

Al      Al2O3

B．

Al2O3NaAlO2

C．

Fe       Fe3O4

D．

Fe       Fe（OH）2

1．将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化．关于A、B的叙述正确的是（　　）

	A．	金属活动性A＜B
	B．	还原性B＞A
	C．	在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
	D．	在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象

20．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（　　）

	A．	糯米中淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
	B．	我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质
	C．	棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
	D．	“非典”元凶冠状病毒是一种油脂

19．二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
（1）目前工业上用的捕碳剂NH₃和（NH₄）₂CO₃，它们与CO₂发生如下可逆反应：
2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）K₁
NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）K₂
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）K₃
则K₃=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用含K₁、K₂的代数式表示）
（2）利用CO₂制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO₂催化加氢合成乙烯，其反应为：
2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
起始时按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H₂和H₂O的物质的量如图甲所示

①下列说法正确的是AC；
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v_正和v_逆均增大
C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
②393K下，H₂的平衡转化率为67.4%（保留三位有效数字）；
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投入CO₂和H₂则n（H₂）：n（C₂H₄）将变小（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示．
④b电极上的电极反应式为2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O；
⑤该装置中使用的是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．

18．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g      ③（a+b）mol    ④Vc-9a+b/3）mol．

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④