17．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
	B．	淀粉和纤维素均为天然高分子化合物
	C．	凡含有食品添加剂的食物均不可食用
	D．	大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖

16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为Zn粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．

15．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（　　）

A．

蒸馏水

B．

无水酒精

C．

苯

D．

75%的酒精

14．元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（　　）
①原子序数：A＞B   
②离子半径：_aA^m+＜_bB^n-
③原子半径：A＜B   
④元素所在的周期序数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等   
⑥b=a+m-n．

A．

②③④

B．

④⑤⑥

C．

②⑤⑥

D．

①②④

13．今有如下三个热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）    放热Q₁ kJ
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）    放热Q₂ kJ
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）     放热Q₃kJ
其中Q₁Q₂Q₃大小关系是（　　）

A．

Q1=Q2=Q3

B．

2Q3=Q1＜Q2

C．

Q3＜Q2＜Q1

D．

Q1＜Q2＜3Q3

12．与NO₂⁺等电子体的分子CO₂或CS₂，根据等电子体原理在NO₂⁺中氮原子轨道杂化类型是sp；O₂²⁺与N₂是等电子体，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A个．

11．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.36LCO2 （标准状况下）和3.6gH2O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	一定有甲烷		B．	一定有乙烯
	C．	一定没有乙烷		D．	可能是甲烷和乙烯的混合物

10．（1）6.02×10²³个氢氧根离子的物质的量是1mol，其摩尔质量为17g/mol．
（2）标况下，22gCO₂数目为0.5N_A，体积为11.2L，所含的电子的物质的量为11mol．
（3）22g K₂R含0.4mol K⁺，则K₂R的摩尔质量为110g/mol，R的相对原子质量为32．含R的质量为1.6g的K₂R，其物质的量为0.05mol．
（4）同温同压下等质量的CO和CO₂，体积之比为11：7，同温同体积下等质量的CO和CO₂，压强之比为11：7．

9．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化⑥NH₄Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH₄）₂SO₄溶于水．

A．

①④⑥⑦

B．

④⑥⑧

C．

①②④⑤

D．

④⑥

8．苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C═C之间的特殊共价键．下列关于苯的性质叙述中不正确的是
（　　）

	A．	能与溴水反应而使溴水褪色		B．	能与H2发生加成反应
	C．	能与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应		D．	不能使酸性高锰酸钾溶液褪色