7．斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念--原子经济性．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
原子利用率=$\frac{目标生成物的量}{参加该反应所有反应物的总质量}$×100%
下面是新型自来水消毒剂ClO₂的四种生产方法．
（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的化学方程式为2NaClO₃+4HCl→2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
现有浓度为32%的盐酸（ρ=1.1593g/cm³），求该盐酸的物质的量浓度10.16mol/L，若要制取1mol ClO₂，至少需要该浓度的盐酸196.85mL．（保留两位小数，下同）
（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO₂^--e→ClO₂↑，阴极电极反应式为：2H₂O+2e→H₂↑+2OH^-．
①求该反应的化学方程式：2NaClO₂+2H₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2ClO₂↑+2NaOH+H₂↑；
②在标准状况下，用该方法电解500mL亚氯酸钠溶液，反应一段时间后，测得溶液的pH为13（体积变化忽略不计），求得到的ClO₂的体积？（写出计算过程）氢氧根离子的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，即氢氧化钠和物质的量为：0.05mol，而n（ClO₂）=n（NaOH），所以体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L
（3）亚氯酸钠和氯气法：本方法的化学方程式为2NaClO₂+Cl₂→2NaCl+2ClO₂，求该反应的原子利用率．（写出计算过程）m（ClO₂）=2mol×67.5g/mol=135g，m（NaClO₂）=2mol×90.5g/mol=181g，m（Cl₂）=1mol×71g/mol=
71g，原子利用率=$\frac{135g}{181g+71g}$×100%=53.57%
（4）联合工艺法：此方法的反应原理由三步组成：
①电解氯化钠NaCl+3H₂O$\stackrel{电解}{→}$NaClO₃+3H₂↑
②氢气和氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO₃+4HCl→2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
此方法的原子利用率最大为94.4%．

6．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用．
（1）甲烷和氯气反应后的产物多氯代甲烷常为有机溶剂．其中分子结构为正四面体的物质名称是四氯化碳，工业上分离这些多氯代物的方法是分馏．
（2）三氟氯溴乙烷（CF₃CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式：CHFClCF₂Br、CHFBrCF₂Cl、CFClBrCHF₂（不考虑立体异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如图：

①反应③的化学方程式为nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$，反应类型为加聚反应；
②乙烯和水反应可以得到乙醇．写出乙醇的分子式C₂H₆O，其含有的官能团名称是羟基．
（4）在官能团的衍变中，卤代烃可以起桥梁作用．例如：乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，氯乙烷水解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇反应得到乙酸乙酯．写出最后一步反应的化学方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

5．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	两者对应的氧化物均为碱性氧化物
	B．	两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应
	C．	常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中
	D．	制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是一种国际基本物理量
	B．	标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
	C．	氢的摩尔质量是2 g/mol
	D．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

3．下列有关制备银镜过程说法正确的是（　　）
①边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止
②将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
③银氨溶液具有较弱的氧化性
④在银氨溶液的配制过程中，溶液pH增大．

A．

①②④

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③

2．乙烯是一种重要的基本化工原料．结合如图1合成路线，回答下列问题．

（1）乙烯的结构简式是CH₂=CH₂，A（乙醇）所含官能团的名称是羟基．
（2）制备F（CH₃-CH₂Cl）有以下两种方案：
方案一  乙烷和氯气的取代反应；方案二  乙烯和氯化氢的加成反应．方案二优于方案一的原因是：原料利用率高，无副反应发生．
（3）以乙烯为原料合成有机高分子化合物D（聚乙烯）的化学方程式为：．
（4）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E，实验室可通过如图2所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：
已知：B转化为C的化学方程式为：2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH
①A→B的化学方程：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
②A+C→E的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（5）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了防止碳酸钠溶液倒吸．
（6）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：中和挥发的乙酸，利于乙酸乙酯分层析出
（7）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为：碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体．

1．单质碘有非常重要的用途，从海带、海藻燃烧后所得的灰份中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含有I^-，从中获得I^-，再由I^- 制备I₂．某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如图实验：

请回答：
（1）步骤③的实验操作名称是过滤；
（2）若步骤④中氧化剂为H₂O₂溶液和稀H₂SO₄混合液，则该反应的离子方程式为2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（3）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中
b．加入适量的苯
c．分离出下层液体
d．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液
以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤b（填字母）后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．

20．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（　　）

元素符号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.066
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

	A．	离子半径大小：r（X2+）＞r（Q2-）
	B．	Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
	C．	M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂
	D．	Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3

19．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为l：1．

答下列问题：
（1）A的化学名称为甲苯；
（2）由B生成C的化学反应方程式为；
该反应的类型为取代反应；
（3）D的结构简式为；
（4）F的分子式为C₇H₄O₃Na₂；
（5）G的结构简式为；
（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）．

18．类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（　　）

	A．	电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
	B．	Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
	C．	铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3
	D．	CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2