17．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

石蕊试液

C．

Cu（OH）2悬浊液

D．

Na2CO3溶液

16．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）

	A．	加热氯化钠晶体使之熔化		B．	加热碘化氢气体使之分解
	C．	加热硅晶体使之熔化		D．	液氨受热蒸发

15．双安妥明结构简式如图所示：，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

已知：I．RCH₂COOH  $→_{红磷}^{溴}$$\stackrel{苯酸钠}{→}$
II．RCH═CH₂$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH₂CH₂Br
III．已知：C的密度是同温同压下H₂密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1mol I（C₃H₄O）能与2mol H₂发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
（1）写出双安妥明的分子式C₂₃H₂₈O₆．
（2）C的结构简式为C（CH₃）₂=CH₂；A的结构简式为．
（3）反应D→E的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，反应I→J的类型是加成反应．
（4）I在一定条件下能发生加聚反应得到高分子化合物，则该高分子化合物的结构简式为
（5）反应“+K→双安妥明”的化学方程式为．
（6）符合下列3个条件的  的同分异构体有6种（不考虑立体异构）
①与FeCl₃溶液显色；
②苯环上只有两个取代基；
③1mol该物质最多消耗3mol NaOH
其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构简式）．

14．下列实验装置图正确的是（　　）

	A．	实验室制备及收集乙烯		B．	石油分馏
	C．	实验室制硝基苯		D．	实验室制乙酸乙酯

13．有机物A的分子式为C₃H₆O₂，水解后得到一元酸 M 和一元醇N，已知M、N的相对分子质量相等，则下列叙中正确的是（　　）

	A．	M中没有甲基		B．	M、N均不能发生银镜反应
	C．	M中含碳40%		D．	N分子中没有甲基

12．实验室模拟合成和CH₃CH₂CH₂Br的方法如图1．

已知：甲苯和液溴在有少量水存在时也能反应（如图2）：

实验室模拟合成对溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相关数据如表：

物质	甲苯	1-丙醇	1-溴丙烷	对溴甲苯	邻溴甲苯
沸点（℃）	110.8	97.2	71	184.3	181.7

（1）实验室存放液溴的试剂瓶需密闭，同时瓶中要加入水（或H₂O或蒸馏水），以减少溴的挥发．写出甲苯和液溴反应生成对溴甲苯的化学方程式．
（2）反应装置如图3所示：
①图中玻璃仪器a的名称是冷凝管，方块b中为某玻璃仪器，其名称是分液漏斗．
②三颈烧瓶中开始加入了甲苯、铁粉和水．加入的适量水的作用是：易于控制温度和吸收反应生成的HBr气体．加热搅拌操作中加入浓硫酸，完成1-丙醇的取代反应，浓硫酸的作用是催化剂．
（3）操作I的名称是分液，操作Ⅲ的名称是蒸馏．
（4）操作I分离出的水溶液中含有HBr、H₂SO₄和Fe³⁺，某同学为测定溶液的pH，设计方案如下：将所得水溶液稀释至l000mL，取出20.00mL，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定，以测定溶液pH．该同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定．他提出这一观点的理由是滴定终点时，有红褐色Fe（OH）₃沉淀生成，可以指示滴定终点．

11．将标准状况下22.4L某烃完全燃烧，生成54gH₂O和44.8LCO₂（标况下）
（1）通过计算求出该烃的分子式
（2）写出该烃的结构式．

10．如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（　　）

	A．	葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝		B．	胃酸过多不宜多食泡菜
	C．	施用草木灰可以降低土壤碱性		D．	鸡蛋清的碱性比牙膏强

9．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的-2价简单阴离子的核外电子排布与K⁺相同．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（　　）

	A．	X元素的氢化物的水溶液显碱性
	B．	Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
	C．	Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
	D．	W元素的氧化物对应水化物均为强酸

8．保罗•克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氯原子在反应中作催化剂
	B．	过氧化氯的结构式为：O-Cl-Cl-O
	C．	臭氧分子最终转变成氧气分子
	D．	过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯