20．离子化合物AB₂的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB₂中含54mol电子，且有下列反应：
①H₂+B₂$\stackrel{点燃}{→}$C
②B₂+X→Y+AB₂+H₂O
③Y+C→AB₂+Z，Z有漂白作用．
根据上述条件回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AB₂CaCl₂，XCa（OH）₂，YCa（ClO）₂，ZHClO．
（2）用电子式表示AB₂的形成过程：．
（3）写出反应②的化学方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

19．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三元素名称氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族．
（3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H₂S（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：A＞C．

18．现有下列物质：①Cl₂　②Na₂O₂　③NaOH　④HCl　⑤H₂O₂　⑥MgF₂　⑦NH₄Cl
（1）只由离子键构成的物质是⑥（填序号，下同）．
（2）只由极性键构成的物质是④．
（3）只由非极性键构成的物质是①．
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是⑦．
（5）由极性键和非极性键构成的物质是⑤．
（6）由离子键和极性键构成的物质是③．
（7）由离子键和非极性键构成的物质是②．
（8）属于共价化合物的物质是④⑤．

17．有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高正价与最低负价的代数和为6，A、D次外层电子数都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构．
完成下列问题：
（1）写出B、C的元素符号：BC，CS．
（2）DA的电子式为，B元素基态原子的电子排布图为．
（3）BA₄中的化学键从形成过程来看，属于σ（填“σ”或“π”）键，从其极性来看属于极性键，BA₄分子属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	双键、三键中一定含有π键
	B．	成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
	C．	因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定
	D．	每一个原子轨道在空间都具有方向性

15．已知A、B、C均为气体，在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应，在0～3分钟内各物质的量的变化情况如图所示．请回答下列问题：
①反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
②该反应的化学反应方程式为2A+B?2C
③由图求3min时A的转化率为40%．

14．在一定固定容积的密闭容器中，CO₂（g）与一定量的C（s）发生进行如下化学反应：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）．
①该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②该反应的反应速率随时间的变化图象如图所示，则下列说法正确的是ac（填序号）．
a．t₁时刻该反应已经处于化学平衡状态
b．t₂时刻c（CO₂）=c（CO）
c．t₂时刻该反应仍然处于化学平衡状态
d．t₂时刻，改变的条件可能是增大了C的物质的量．

13．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收（填“放出”或“吸收”）能量．已知拆开1molH-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ．则由H₂和I₂反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）6.5kJ的热量．
（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置：
①a和b用导线连接，Zn发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．其电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．溶液H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．
②无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻13g．
（3）①目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是c（填序号）．
a．以上反应是可逆反应      b．充电时化学能转变为电能     c．放电时化学能转变为电能
②图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

12．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是③（填序号）
①沸点：H₂S＞CH₄
②酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
③CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，其分子结构和CO₂相似．羰基硫（COS）的电子式为．

11．A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：
（1）元素A在周期表中的位置是第二周期VIA族．由A和B形成的原子个数为1：1的化合物中阴阳离子个数比为1：2．
（2）B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．