10．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下11.2L CCl4中所含Cl原子数为2NA
	B．	7.8g Na2O2中所含的离子数目为0.3 NA
	C．	100mL 1mol/L的CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1 NA
	D．	1.8g NH4+中所含电子的数目为0.1 NA

9．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	K+的结构示意图：		B．	四氯化碳的电子式：
	C．	CH4分子的比例模型：		D．	过氧化氢结构式：H-O-O-H

8．将镁、铝的混合物7.5g溶于100mL 4mol/L的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．请回答：
（1）写出0-V₁发生的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．
当V₁=100mL时，则金属粉末中，n（Al）=0.1mol，V₂=900mL．
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、A1³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为800mL；沉淀的质量为19.4．g
（4）当混合物与足量的硫酸反应时转移电子数为0.7mol．

7．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，40gSiC中含有Si-C键的数目为NA
	B．	标准状况下，5.6LO2含有4 NA个电子
	C．	53.5gNH4Cl中含有H-Cl键的数目为4NA
	D．	25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

6．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（　　）
①根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
②根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
③根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
④根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类化学反应
⑤CO₂、NO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都是大气污染物
⑥Na₂O₂、H₂O₂所含化学键完全相同，都能作供氧剂
⑦常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运
⑧NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色．

A．

①③⑤⑦

B．

①②③⑦

C．

①⑦

D．

②④⑥⑧

5．氧化还原反应在工农业生产、科学技术以及日常生活中有广泛的应用．
（1）人体内所含铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺，有利于人体吸收．根据氧化还原知识填空：
①Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺在反应中发生氧化反应（填氧化或者还原，下同）；
②“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺”这句话说明维生素C具有还原性．
（2）钢铁是用量最大、用途最广的合金，铝热反应可用于冶炼单质铁．写出铁丝在氧气中燃烧的产物与铝反应的化学方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒．其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl₃共热而得（其中NaClO被还原成NaCl）．请写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

4．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体．
根据以上叙述回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
ANa，BNa₂O₂，CNaOH，DNa₂CO₃，ENaHCO₃．
（2）按要求完成方程式：
①B与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
②E溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

3．将H₂S、MgO、CO₂、NaCl、NaOH、NaHCO₃等物质按以下要求填空：
（1）微粒间只存在共价键的是H₂S、CO₂，只存在离子键的是MgO、NaCl，既存在离子键，又存在共价键的是NaOH、NaHCO₃．
（2）属于离子化合物的是MgO、NaClNaOH、NaHCO₃，属于共价化合物的是H₂S、CO₂．

2．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）实验室制氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）工业生产漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O；；
（4）写出“雷雨肥庄稼”的有关反应的化学方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（5）铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（6）铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

1．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增．A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断它们各是什么元素，并写出其元素名称与符号．
A：氢，H；B：碳，C；C：氮，N；D：氧，O．