20．下列说法正确的有几个：①反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L^-1•min^-1 ②升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡④升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑤△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行（　　）

A．

1个

B．

2

C．

3

D．

4

19．写出下列微粒的电子式：
氨气      硫化钠     氢氧化钠
二氧化碳   氮气     次氯酸．

18．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）

	A．	P、S、Cl最高正价依次升高
	B．	Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
	C．	N、O、F原子半径依次增大
	D．	Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

17．下列比较不正确的是（　　）

	A．	稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI		B．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
	C．	酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4		D．	氧化性：O2＞S＞Se

16．水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如图所示：

已知：RCH═CHR₁$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$RCOOH+R₁COOH
请回答下列问题：
（1）B分子中含氧官能团的名称为羧基、羟基，D→水杨酸的反应类型为取代反应．
（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为HOOC-COOH，上述转化过程中B→C的意义是保护-OH，避免其被KMnO₄溶液氧化；在适当条件下，水杨酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为．
（3）A→B的化学方程式．
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有9种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式．
①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应
（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图（格式为反应物$→_{条件}^{试剂}$生成物）

15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
	C．	最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
	D．	元素Y、Z形成的化合物是制造光电池的主要材料

14．“pp”塑料（聚丙烯）是保鲜盒的材料，用1-丙醇制取，可能遇到的反应类型是（　　）

A．

取代

B．

消去

C．

缩聚

D．

氧化

13．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O₂═2NO₂．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是先通O₂，后通NH₃，其理由是若先通NH₃，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染．
②氨气燃烧的化学方程式是4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

12．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的正戊烷完全燃烧需要氧气分子数为4NA
	B．	标准状况下，22.4L乙烷中所含电子对数目为6NA
	C．	26g乙炔和苯的混合物，含有原子总数为4NA
	D．	标准状况下，22.4L甲烷与氯气光照取代发生一氯取代，需要氯气0.5NA

11．实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO₄溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）

	A．	称取7.68gCuSO4，加入500mL水		B．	称取12.0g胆矾，配成480mL溶液
	C．	称取8.0gCuSO4，加入500mL 水		D．	称取12.5g胆矾，配成500mL溶液