10．实验室发生下列反应时，不用加入浓硫酸的是（　　）

	A．	由液溴和苯制取溴苯		B．	用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
	C．	由苯制取硝基苯		D．	由乙醇制乙烯

9．欲制取较纯净的CH₂ClCH₂Cl，可采取的方法是（　　）

	A．	乙烷与Cl2取代		B．	乙烯与Cl2加成
	C．	乙醇与浓盐酸取代		D．	乙炔与HCl加成

8．下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（　　）

	A．	将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl-
	B．	将碘单质加热升华
	C．	将氯化氢气体通入水产生H+和Cl-
	D．	在放电条件下氧气转化为臭氧

7．华裔科学家高琨因“在光导纤维传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是（　　）

	A．	光导纤维的主要成分是高纯度的单质硅
	B．	硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中存在大量单质硅
	C．	硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
	D．	硅同素异形体有晶体硅和无定形硅，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体

6．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）基态Cu²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，其M电子层的电子数为17．
（2）VSEPR理论认为价层电子对间互斥力（F）大小顺序：F（孤电子对间）＞F（孤电子对-成键电子对）＞F（成键电子对间），已知XeF₄中Xe价层电子对数为6，其VSEPR模型为八面体，为使得价层电子对间的孤电子对斥力最小，预测XeF₄分子中的键角应为90°．
（3）除NH₃、H₂O、HF外，同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是同为分子晶体，物质的组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；
已知NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如表：

物质	氢键X-H…Y	键能/kJ•mol-1
（HF）n	F-H…F	28.1
冰	O-H…O	18.8
（NH3）n	N-H…N	5.4

则如图1H₂O、HF、NH₃沸点由高到低的顺序依次为：H₂O＞HF＞NH₃．

（4）石墨型BN呈白色，亦称“白石墨”．“白石墨”的结构示意图和晶胞如图2（中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况），则“白石墨”中B和N的杂化方式分别为sp²和sp²，白石墨的密度为$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm^-3（ 已知相对原子质量B：11  N：14     阿伏加德罗常数的数值用N_A表示）．

5．可逆反应2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO
③NO₂、NO、O₂的物质的量浓度比值为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的总压强不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态．

A．

①④⑤

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

全部

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiH4比CH4稳定
	B．	O2-半径比F-的大
	C．	Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na弱
	D．	P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

3．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）

A．

CH3CH3

B．

CH3CH（CH3）2

C．

CH3C（CH2CH3）3

D．

（CH3）2CHCH2CH3

2．烷烃是单烯烃R和H₂发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

1．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（　　）

A．

2和19

B．

6与8

C．

8与11

D．

9与9