碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO₂+2H₂O═Zn（OH）₂+2MnOOH，在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（　　）

（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）

NaCl	Na2O	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
801	920	1291	190	-109	2073	-57	1723

据此作出的下列判断中，错误的是
A．铝的化合物晶体中有离子晶体
B．表中只有BCl₃，干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO₂晶体结构片断如图所示．SiO₂晶体中Si和Si-O键的比例为通常人们把拆开1mol某化学键的能量看成该化学键的键能．

化学键	Si-O	Si-Si	O-O
键能/KJ．mol-1	460	176	498

Si（s）+O₂（g）

高温  .

SiO₂（s），该反应的反应热△H=．

（1）下列物质在固态时，属于分子晶体的有，属于原子晶体的，属于离子晶体的有．
①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氧化铝  ⑥P₄  ⑦苯
（2）比较下列物质的有关性质（用“＞．＜．=或≈”号连接）
沸点：¹⁶O₂¹⁸O₂      熔点：NaK       稳定性：H₂OD₂O
（3）某常见固体能导电，质软，它可能属于
A．分子晶体   B．原子晶体   C．离子晶体   D．金属晶体    E．混合晶体
（4）在氯化钠晶体中，每个钠离子与个最近且等距离的氯离子以键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有个．由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为．

氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-的形式存在，基态N^3-的电子排布式为；
（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图1所示．X的元素符号是，X离子与N^3-形成的化合物化学式为．
（3）水 是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是（请用相应的编号填写）
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除分子间还存在范德华力（11kJ/mol）则冰晶体中氢键的“键能”是kJ/mol

（1）X原子在第二层上只有一个空轨道，其电子排布式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；
（2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为，其价电子构型是，该元素在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．

（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是：其反应的离子方程式为：．
（2）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO₃^2-和SO₃^2-的空间构型分别为和．其中心原子的杂化方式分别是和．

用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能NO；             （2）电负性：NC；
（3）键的极性：H-CH-Si；        （4）键角：H₂SNH₃
（5）晶格能：MgOKI               （6）分子中π键数目：C₂H₄C₂H₂．

下列关于价电子构型为3s²3p⁴的粒子描述正确的是（　　）

已知[CO（NH₃）₆]³⁺的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH₃分子，且相邻的NH₃分子间的距离相等，CO^3-离子位于八面体的中心，若其中两个NH₃被Cl取代，所形成的[CO（NH₃）₄Cl₂]^-（　　）

由短周期构成的离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法中正确的是　）