20．表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是¹²C（填核素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）从⑤到⑧的元素中，Al³⁺离子半径最小（填离子符号）．
（5）元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物的电子式．
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是C．
A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D．将⑤、⑥的单质分别在O₂中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强．

19．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成	发生复分解反应生成难溶物质BaSO3
B	某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀	该溶液中可能不含SO42-
C	将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别 滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色	氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
D	向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴 加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e^-═A²⁺．
（2）装置乙中正极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）装置丙中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（5）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，A先被腐蚀．

17．下列物质中，只含离子键的是（　　）

A．

NaOH

B．

MgCl2

C．

H2O

D．

HCl

16．惕各酸苯乙酯（C₁₈H₁₆O₂）广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质．某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）A的结构简式为；F的结构简式为．
（2）反应②中另加的试剂是氢氧化钠水溶液；反应⑤的一般条件是浓硫酸、加热．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）上述合成路线中属于取代反应的是②⑥⑦ （填编号）．
（5）C的同分异构体中，只有一个官能团的分子有13种，写出其中有两个甲基且可以发生银镜反应的所有分子的结构简式HCOOCH（CH₃）CH₂CH₃ HCOOCH₂CH（CH₃）₂．

15．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	过程①除杂的顺序：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
	B．	在过程③中将MgCl2•6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2
	C．	在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br- 需消耗2.24 LCl2
	D．	从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴

14．在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈溶液会发生如下离子反应（未配平）：Mn²⁺+S₂O₈^2一+H₂O→MnO₄^一+SO₄^2一+H⁺，下列说法不正确的是（　　）

	A．	氧化性比较：S2O82 -＞MnO4-
	B．	氧化剂S2O82-的摩尔质量为 192 g/mol
	C．	该反应中酸性介质可以为盐酸
	D．	若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol

13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
	B．	a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
	C．	无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
	D．	a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	甲烷中混有少量乙烯，可将混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中除去
	B．	在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
	C．	在苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡并静置后下层液体为无色
	D．	食物中含有大量的纤维素，可以在人体内直接水解成葡萄糖成为营养物质

11．向100mL 3mol/L NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，测得溶液的pH＞7．
（1）若此时溶液的溶质是单一成分，则其可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多种成分，则其可能是NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃．
（2）在上述所得溶液中，缓慢逐滴滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积（不考虑溶解于水）与所加盐酸的体积的关系如图所示．
①写出OA段发生反应的离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
②产生的CO₂在标准状况下的体积为2240mL（写出计算过程）．