10．燃料电池是一种新型电池，能够把化学能转化为电能．某甲烷氧气燃料电池的基本反应是X极：O₂（g）+2H₂O+4e^-═4OH^-；Y极：CH₄（g）-8e^-+10OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+7H₂O．下列判断中正确的是（　　）

	A．	Y极是正极		B．	X极发生氧化反应
	C．	电子由X极经外电路流向Y极		D．	此电池的电解质溶液呈碱性

9．下列离子反应不能发生的是（　　）

	A．	NaOH+KCl=NaCl+KOH		B．	AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
	C．	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH		D．	NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3•H2O

8．已知反应：5NH₄NO₃$\stackrel{△}{→}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，其中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是（　　）

A．

1：1

B．

5：3

C．

3：5

D．

2：1

7．涤纶的结构简式为：，则合成涤纶的反应方程式和反应类型分别是、缩聚反应．

6．短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为．
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在离子键、共价键（填“化学键”名称）．
（4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是黄色；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为非极性键；Y、Z、W形成的某种化合物类型是离子化合物（填“共价”或“离子”）．
（5）X和Y形成的化合物沸点高（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点．
（6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是溶液由无色变橙红色；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	聚乙烯能使溴水褪色
	B．	葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
	C．	CH2═CHCN通过缩聚反应得到腈纶
	D．	区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味

4．下表是周期表中的一部分

根据表中各元素回答下列问题：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式，下同），呈两性的是Al（OH）₃．
（3）②的气态氢化物与⑧的最高价氧化物的水化物按2：1比例相互反应的化学方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（4）⑧的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，请写出反应的化学方程式S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（5）利用非金属与盐溶液的置换反应比较③与⑧的氧化性强弱，可采用的方法是将O₂通入Na₂S溶液中，预期出现的现象是溶液中出现淡黄色浑浊．
（6）②的多种氧化物中，甲为红棕色气体．标准状况下，6.72L的甲气体与足量水完全反应后得到500mL溶液，所生成溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L．

3．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

A．

③④⑤⑧

B．

④⑤⑧

C．

③④⑤⑦⑧

D．

④⑦⑧

2．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是碳（填名称）．
（2）比较D、G氢化物的稳定性CH₄＞SiH₄（用化学式表示）．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：；
（4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化学式）．
（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
①X的结构简式CH₂=CH₂．
②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：+HNO₃$→_{50～60℃}^{浓硫酸}$+H₂O，反应类型取代反应．

1．三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	当电路中通过4mol电子的电量时，生成有标准状况下的O2为22.4L
	B．	该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
	C．	正极区反应为2H2O-4e-═O2+4H+，正极区溶液pH降低
	D．	通电后中间隔室的SO42-离子向负极区迁移，负极区溶液pH增大