8．下列装置能够组成原电池且正极质量增加的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．锂电池具有高能量、寿命长、可靠性高等优点，即使是在非常低的温度下作业也能有出色的表现．某种锂电池的总反应为Li+MnO₂═LiMnO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+
	B．	锂电池属于一次性电池
	C．	MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-═MnO${\;}_{2}^{-}$
	D．	锂电池是一种环保型电池

6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

	A．	混合酸中NO3-物质的量为0.2mol
	B．	OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
	C．	第二份溶液中最终溶质为FeSO4
	D．	H2SO4浓度为4mol•L-1

5．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向醋酸中滴加氢氧化钠：H++OH-=H2O
	B．	Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	C．	Ca（HCO3）2溶液与少量KOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=H20+CaCO3↓
	D．	向Na2SO3溶液中通入少量氯气：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

4．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装置了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图1所示．
打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）：2NO+O₂═2NO₂．

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图2所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．
①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出．
②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止．
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）

3．下列物质中，含有Cl^-的是（　　）
①盐酸  ②氯化钠溶液  ③氯化钠固体  ④次氯酸  ⑤氯化氢气体⑥氯仿．

A．

①②⑥

B．

①②③

C．

③④⑥

D．

②④⑤

2．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	=10 ⑩

（1）在这十种元素中，化学性质最不活泼的元素是氩 （填元素名称），金属性最强的元素符号是Mg （填元素符号），元素④的离子结构示意图是，①⑥⑦中原子半径最小的是C （填元素符号）．
（2）元素④和⑨的气态氢化物中较稳定的物质是 （填电子式）
（3）⑤和⑨能以离子 （填化学键类型）键结合形成离子 （填晶体类型）晶体，溶解时破坏离子键 （填作用力类型）．
（4）⑧和⑨离子的还原性比较⑧大于 ⑨（填大于、小于），最高价氧化物对应水化物的酸性更强的物质是HClO₄ （填化学式）

1．柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）

	A．	它的一氯代物有6种
	B．	它和丁基苯（ ）互为同分异构体
	C．	它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
	D．	一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

2．下列转变需加入还原剂的是（　　）

A．

Fe2+→Fe3+

B．

Cl-→Cl2

C．

Mg（OH）2→MgO

D．

MnO4-→MnO2

1．以下物质是按一定规律排列的，Mn、S、MnO₂、SO₂、K₂MnO₄、，则方框内的物质为（　　）

A．

H2S

B．

Na2SO3

C．

CuSO4

D．

Cu2S