18．用电极a（铁丝）、电极b（铜丝）和H₂SO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．
（1）如果a、b直接相连则构成原电池，此时b极为：正极，溶液中的H⁺移向b极（填“a”或“b”），当电路中通过0.1mol电子时，则生成H₂1.12L（标准状况下）；
（2）如果将a、b分别换成石墨，H₂SO₄溶液换成饱和氯化铜溶液，a、b分别与直流电源的正、负极相连时，则b极为阴极，电极反应为Cu²⁺+2e-=Cu．该反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．

17．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y₂O₃（Y为钇）的ZrO₂ （Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O^2-离子．若以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油，总反应为2C₄H₁₀+13O₂=8CO₂+10H₂O．有关该电池说法错误的是（　　）

	A．	该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2--52e-=8CO2+10H2O
	B．	O2-向负极移动
	C．	该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
	D．	丁烷在放电时发生氧化反应

16．与 互为同分异构体的酚类化合物有（　　）

A．

5种

B．

4种

C．

3种

D．

2种

15．已知如下反应：
在水溶液中存在平衡：当与 CH₃CH₂OH发生酯化反应时，不可能生成的产物是（　　）

A．

B．

C．

H2O

D．

H218O

14．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．回答下列问题：
（1）A与C可形成A₂C或A₂C₂，写出A₂C₂的电子式，并指明A₂C₂分子中化学键的类型共价键（或极性共价键和非极性共价键）．
（2）元素D、E最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）；写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱事实的化学反应方程式Cl₂+H₂S=S+2HCl．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．已知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，且1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则X的化学式为（NH₄）₂SO₃，写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	厨房中用的食盐、食醋都是电解质
	B．	石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
	C．	工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
	D．	石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量

12．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
	B．	酸溶液的体积均为10 mL
	C．	a点：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
	D．	a点：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
	B．	a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu
	C．	无论a和b是否连接，铁片均会溶解
	D．	a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

10．学习了化学，知道了生活中所说的盐与化学中所说的盐的异同？

9．如图是一次性电池--铜锌电池的简易装置．
（1）该电池的负极材料是锌；在外电路中，电流方向是由铜到锌．
（2）正极上发生还原反应（填“氧化”或“还原”）反应，正极反应式是2H⁺+2e-=H₂↑．（3）锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是锂是活泼金属，易与水发生反应．