8．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是（　　）

	A．	中国馆--“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金
	B．	制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）是纯净物
	C．	英国馆--“种子圣殿”，由多根亚克力[分子式（C5H8O2）]杆构建而成，亚克力属于烃
	D．	光伏发电技术的核心材料--晶体硅属于原子晶体

7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少，其方法是加入氢氧化钠固体
	B．	常温下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	C．	某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）．欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为2：9
	D．	pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜a＜b

6．现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油．已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：
R₁COOR₂+R₃OH→R₁COOR₃+R₂OH．
又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：
①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）．
②称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．
③连接好反应装置．
④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5到2小时．
⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．
⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次．
⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．
（1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是除去游离的脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；
（2）酯交换反应器由、三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成；
（3）步骤①中加入正己烷的作用是作溶剂，促进油脂与甲醇互溶，步骤④可以采用60～65℃的水浴加热方式进行恒温加热，步骤⑤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是分液漏斗，确定步骤⑥中生物柴油已洗涤干净的方法是蘸取最后一次洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；
（4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是正己烷、甲醇；
（5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为：．经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为57.8%%．

5．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄  （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O₃、Cl₂、ClO₂ （写出其中两种物质的化学式））．
（4）ZX的电子式为Na⁺[：H]^-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如图），放电时，电池的正极反应Fe²⁺+2e^-=Fe．

4．下列关于丙烯（CH₃-CH═CH₂）的说法正确的（　　）

	A．	丙烯分子有8个σ键，1个π键
	B．	丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
	C．	丙烯分子不存在非极性键
	D．	丙烯分子中3个碳原子不在同一直线

3．现有如下各种说法，正确的是（　　）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　
②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键　
③离子键是阴、阳离子的相互吸引力　
④根据电离方程式HCl═H⁺+Cl^-，判断HCl分子中存在离子键　
⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．

	A．	①②⑤正确		B．	都不正确
	C．	④正确，其他不正确		D．	仅①不正确

2．（1）在烷烃分子中，每增加一个碳原子，1mol 烷烃完全燃烧需要多消耗氧气（填字母）B．
A.1mol       B.1.5mol     C.2mol       D.2.5mol
（2）乙醇分子内有四种不同的化学键（如图），在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键．
A．乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，断裂（填序号）①③化学键；
B．乙醇中投入钠粒冒气泡：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑，断裂（填序号）③化学键．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若0.5molCH4全部和Cl2发生取代反应，生成物质的量相等的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量是1.25mol
	B．	将CH3OH和分子式为C3H8O的醇混合，发生分子间脱水反应，可以得到的醚有6种
	C．	工业上要生产氯乙烷，用CH3CH3与Cl2发生取代反应制取比用CH2═CH2与HCl发生加成反应制取好
	D．	与Br2发生1：1加成反应，其加成产物最多有5种

20．下列有关胶体说法正确的是（　　）

	A．	用过滤的方法可以分离出溶液与胶体
	B．	在江河入海口处易形成沙洲
	C．	一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可以看到一束光亮的通路
	D．	三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现氢氧化铁的胶体

19．汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如己烷变成苯，庚烷变成甲苯等．又知丙烯的化学性质和乙烯相似，请根据如图．回答有关问题：

（1）写出相应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH
②CH₃-CH=CH₂+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃-CH₂-CH₃
③C₆H₆+Br₂ $\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）甲苯分子里苯环上一个氢原子被硝基取代后的产物有3种．