8．有机化合物反应如图1，据此回答下列问题：

（1）乙烯的结构式为：．
（2）写出反应②④的化学方程式：
②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$ 2CH₃CHO+2H₂O，反应类型：氧化反应；
④CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型：酯化反应或取代反应．
（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯（图2），请回答相关问题：
①饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去粗产品中的乙酸、乙醇，酯在其中的溶解度小，有利于酯分离．
②若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是分液．
③进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是防暴沸．

7．某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：
（1）X的分子式为C₁₀H₁₁O₃Cl．
（2）X分子中所含官能团有酯基、羟基和氯原子（填名称）．
（3）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是ABD．
A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应
B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质
C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应
D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应
（4）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式+NaCl+H₂O．
（5）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：．
①苯环只有分子处在对位的两个取代基．
②遇氯化铁溶液不变色，但能与NaHCO₃溶液反应放出气体．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	在原电池中电子由正极流向负极
	B．	原电池负极和电解池阳极均发生氧化反应
	C．	在电解池中有氢气生成的电极可能是阳极
	D．	电镀时，镀层金属做阴极

5．实验室制取乙烯的反应属于（　　）

A．

氧化反应

B．

取代反应

C．

加成反应

D．

消去反应

4．现有浓度均为0.1mol•L^-1的四种电解质溶液：
①NaHCO₃②NaAlO₂③CH₃COONa  ④NaOH
（1）若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是3＞1＞2＞4（填编号）．
（2）将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是4（填编号）．
（3）在上述四种溶液中，分别加入FeCl₃溶液，能产生的共同现象是生成红褐色沉淀，能产生气体的1（填编号）．

3．有学生在实验室中向盛有10mL饱和氯化铁溶液的试管里投入足量铝片，观察到如下现象：
①黄色溶液很快变成红褐色，过一会儿溶液中有红褐色沉淀生成．
②铝片表面立刻有少量黑色物质析出，黑色物质能被磁铁吸起．
③混合液温度升高甚至发烫，产生无色气泡，且产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚．
（1）产生的红褐色沉淀是Fe（OH）₃，无色气泡的成分是H₂．
（2）生成红褐色沉淀的原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺和2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，铝消耗氢离子平衡右移生成氢氧化铁沉淀．
（3）写出生成气泡速率明显加快的两个原因反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快、Fe-Al形成原电池，反应速率加快．

2．用0.1000mol•L^-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（　　）

	A．	装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗
	B．	滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况
	C．	应用右手控制酸式滴定管的活塞
	D．	若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色

1．欲用图装置进行实验，用以比较苯酚、盐酸、碳酸的酸性，图中标示的A、B、C三种药品（或试剂）依次是（　　）

	A．	盐酸、碳酸、苯酚		B．	盐酸、碳酸钠、苯酚钠
	C．	盐酸、碳酸钠、苯酚		D．	氯化钠、碳酸钠、苯酚钠

20．“用纸层析法分离铁离子和铜离子”的实验中，最后一步是将该实验中所用的滤纸条进行氨熏，该操作可以将（　　）

	A．	铁离子和铜离子分离开来
	B．	铁离子和铜离子均转化为难溶的氢氧化物
	C．	流动相和固定相分离
	D．	被分离的组分呈现不同的颜色

19．C₄H₉Cl的同分异构体有几种（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种